物质构成的奥秘知识点归纳.pdf

文档介绍：物质构成的奥秘知识点归纳
一、分子与原子
分子 原子
定 分子 质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （5） 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）
四、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O 、O 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
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（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：表示某种元素 如 O： 氧元素
b、意义
一个氧原子
表示该种元素的一个原子
注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子
c、有关元素周期表
*发 现：门捷列夫
7 横行（7 个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加
*排列依据
18 纵行（16 族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）
*注：原子序数=质子数
金属元素：如 Mg、Al，最外层电子数特点：＜4
d、分类 非金属元素：如 N、C，最外层电子数特点：≥4
稀有气体元素：如 He、Ne。最外层电子数特点：2 或 8
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H
五、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷
同种元素的原
（2）离子结构示意图的认识