文档介绍：第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第二课时 热化学方程式
*
高二化学备课组
∆H＝
E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
∆H＝
E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ 量数不同时，其∆H不同。
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应
生成2mol气态HCl，
量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-
练习：
而这些书写也是对的！！！
（练习与巩固）依据事实，写出下列反应的热化学方程式∶
（１）；
（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 ；
（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。
你写对了吗？^_^
写出下列反应的热化学方程式
（1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),
（2）(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
，写出C2H2燃烧的热化学方程式。
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)
△H=－
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol
E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
B
[点拨]
“五看”法判断热化学方程式的正误
(1)化学反应原理即化学方程式是否正确；
(2)看各物质的聚集状态是否正确；
(3)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；
(4)看反应热的单位是否为kJ/mol；
(5)看反应热数值与计量数是否相对应．
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O ΔH = －890 kJ/mol
C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l ) ΔH = －890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g )＋O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l ) ΔH = -890 kJ/mol
C
4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）
ΔH＝＋242kJ·mol－1
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O
ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）