文档介绍：化学选修原子结构课件
1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
4、能用符号表示原子核外的〔2n2 〕
〔所含能级个数＝能层序数n〕
①任一能层的能级数等于该能层的序数，依次用ns、np、nd、nf等表示
⑤英文字母一样的不同能级的能量上下顺序：
1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d
③不同能层中，符号一样的能级中包容的最多电子数一样
②以s、p、d、f……排序的各能级可包容的的最多电子数 依次为2、6、10、14
1、3、5、7……的二倍。
④ 在同一能层中，能级的能量上下是 ns<np<nd<nf……
【特别提醒】
【练****br/>1 ．比较以下多电子原子的不同能层中能级的能量上下
〔1〕1s、3d 〔2〕3s、3p、3d 〔3〕2p、3p、4p
1s<3d
3s<3p<3d
2p<3p<4p
2 ．将以下多电子原子的能级按照能量由高到低的顺序排列
1s、4p、2s、3s、5f、4s
5f >4p>4s>3s>2s>1s
随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如以下图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。
四：多电子原子的核外电子排布－－构造原理
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
1s
能量升高
能级交织
——能级能量上下的顺序
能量升高
4s<3d<4p
5s<4d<5p
各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数增加而增加的电子填入能级的顺序
不同层不同能级可由下面的公式得出:
ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)
称为能级交织现象
①电子排布式
表示该能级填充的电子数目
能级
虽先排4s后排3d ，但电子排布式中先写3d，后写4s。26Fe〔铁〕电子排布式中最后2个能级应写为
3d64s2，而不能写成4s23d6。
在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，
不能按填充顺序写。
失电子的顺序：
从外层到内层逐渐失去
能层
Fe：1s22s22p63s23p63d64s2
Fe2+ ：1s22s22p63s23p63d6
Fe3+ ：1s22s22p63s23p63d5
在书写电子排布式时，要从左向右，根据构造原理，按能层能量递增的顺序排列。每个能层中的能级是按spdf能量递增的顺序排列，各能级上的电子数标在能级符号的右上角。能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。
失电子的顺序：
从外层到内层逐渐失去
Fe2+ ：1s22s22p63s23p63d6
Fe3+ ：1s22s22p63s23p63d5
电子排布式的书写
试书写7N、17Cl、19K、26Fe、21Sc、35Br原子的核外电子排布式.
【练****br/>N：1s2 2s22p3
Cl：1s2 2s22p6 3s23p5
K：1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
Fe：1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
Sc：1s2 2s22p6 3s23p63d1 4s2
Br：1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p5
根据构造原理只要我们知道原子
序数就可以写出元素原子的电子排布式，这样的电子排布是基态原子的。
原子序数
元素名称
元素符号
电子排布
K L M N
1
氢
H
2
氦
He
3
锂
Li
4
铍
Be
5
硼
B
6
碳
C
7
氮
N
8
氧
O
9
***
F
10
氖
Ne
1s1
1s2 2s1
1s2
1s2 2s2
1s2 2s22p1
1s2 2s22p2
1s2 2s22p3
1s2 2s22p4
1s2 2s22p5
1s2 2s22p6
要求纯熟书写1～36号元素原子的电子排布式
原子序数
元素名称
元素符号
电子排布
K L M N
1