文档介绍：硫酸银是否溶于稀***
硫酸银是否溶于稀***
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硫酸银是否溶于稀***
硫酸银是否溶于稀***？
中学阶段，当学生学到鉴识***离子与硫酸根离子时，经常会问的一个
问题是：当***银溶液滴入硫酸钠溶净的***银结晶溶于少量水中，再向其中加入硫酸(1∶2)，将析出的硫酸银结晶经离
心分别出来，并转移到铂皿中，用热的浓硫酸将其溶解，加热煮沸以除掉其中可能存在的硝
酸。冷却以析出硫酸氢盐的结晶，用离心法分别出结晶，并置于铂皿中用水办理。此时在放
热的同时，即生成细粉状的硫酸银结晶。用冷蒸馏水进行倾析洗涤，直至洗涤水不显酸性为
止。将结晶分别出来，在110℃下干燥。在上述所有操作中，必须防备强光照射，应尽可能避光进行。
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法3-1
硫酸银是否溶于稀***
硫酸银是否溶于稀***
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硫酸银是否溶于稀***
***银，再加入过度的硫酸，即获得酸式硫酸银与酸的混淆溶液，将溶液加热，蒸出***。
法3-2
至大量烟冒出（硫酸开始分解出三氧化硫），***基本赶尽，停止加热，在溶液中加入蒸馏水，由于酸度降低，硫酸银析出，用水洗涤后干燥即可。
法4
4．将剖析纯的***银的热溶液与化学纯硫酸铵的热溶液混淆，冷却结晶，过滤结晶中加入
氨水生成银氨络离子，再加硫酸积淀出硫酸银，用水洗涤结晶，干燥，即得剖析纯硫酸银。
主要用途
***盐、钒酸盐、磷酸盐和***的比色测定。测定乙烯以及水质剖析中钴和铬的测定。
，如测定水中化学耗氧量时用作催化剂。
二、硫酸银为什么会溶于***？
对硫酸、硫酸氢根和***的酸性大小比较，有硫酸〉***〉硫酸氢根
根据强酸制弱酸和复分解反响要有积淀等生成的原则（实质上是强电解质制弱电解
质），硫酸银加上***不能获得***银和硫酸，因为,首先，***银是可溶的，而且溶解度特别大，而硫酸银只是是微溶的，即生成物没有积淀、气体或水生成；其次，硫酸的酸性比
***强（可是这点在以水为反响介质时不是主要原因，因为水是硫酸和***的拉平试剂，即在水中，难以分辨硫酸和***的酸性强弱）。
在中学阶段，由于知识的限制，我们经常强调硫酸是强酸，在水中完全电离，但是这个说法是不正确的。硫酸的第一步电离的确实是完全的，可是第二步硫酸氢根的电离不完全，硫酸氢根只是一个比较强的弱酸，酸性和磷酸差不多：
HSO4-=H++SO42-（可逆）
也就是说硫酸根能够与氢离子联合，生成硫酸氢根这种弱电解质。正如前面所说，复分解反响的实质是生成弱电解质，所以硫酸银会与***发生某程度上的反响。查表可知硫酸银的溶度积为
Ag2SO4=2Ag++SO42-（可逆）(1)K1=*10^-5
硫酸氢根的电离平衡常数为
HSO4-=H++SO42-（可逆）(2)K2=*10^-3
反响Ag2SO4+H+=2Ag++HSO4-（可逆）(3)K3
相当于上面两个反响(1)、(2)相加。
解得反响(3)的相对平衡常数K3