文档介绍：水中溶解氧的测定－－碘量法
一、实验原理
水中溶解氧的测定，一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰积淀。此时氢氧化锰性质极不牢固，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：
2MnSO4+4NaOH=2溶液滴定
1
、用50ml
移液管从瓶中取水样于锥形瓶中。
2
、用标准Na2SN2O3溶液滴定至浅黄色。
3
、向锥形瓶中加入淀粉溶液
2ml（此时确芤合岳渡
?。
4
、持续用Na2S2O3
标准溶液滴定至蓝色变为无色为止。
优选
5、记下耗资Na2S2O3标准溶液的体积。
、按上述方法平行测定三次。
（四）计算
溶解氧（mg／L）＝CNa2S2O3×VNa2S2O3×32/4×1000/V水
O2―→2Mn（OH）2―→MnMnO3―→2I2―→4Na2S2O3
1mol的O2和4mol的Na2S2O3相当
用硫代硫酸钠的摩尔数乘氧的摩尔数除以4可获得氧的质量（mg），再乘1000可得每
升水样所含氧的毫克数：
CNa2S2O3——硫代硫酸钠摩尔浓度（0．0250mol／L）
VNa2S2O3——硫代硫酸钠体积（m1）
V水——水样的体积（ml）
（五）参照资料
溶解于水中的氧称为溶解氧，以每升水中含氧（
O2）的毫克数表示。水中溶解氧的含量与
大气压力、空气中氧的分压及水的温度有亲密的关系。在
×105Pa的大气压力下，空气
％时，氧在不同样温度的淡水中的溶解度也不同样。
若是大气压力改变，可按下式计算溶解氧的含量：
S1＝SP／×105
式中S1——大气压力为P（Pa）时的溶解度（
mg／L）；
S——×105Pa时的溶解度数（mg
／L）；
P——实质测准时的大气压力（
Pa）。
氧是大气组成的主要成分之一，地面水敞露于空气中，因此干净的地面水中所含的溶解氧常凑近于饱和状态。在水中有大批藻类生殖时，因为植物的光合作用而方出氧，有时甚至能够含有饱和的溶解氧。若是水体被易于氧化的有机物污染，那么，水中所含溶解氧就会减少。当氧化作用进行的太快，而水体又不能够从空气中吸取氧气来增补氧的耗资，溶解氧不停减少，有时甚至会凑近于零。在这类状况下，厌氧细菌生殖并活跃起来，有机物发生***作用，水体产生臭味。所以，溶解氧的测定对于认识水体的自净作用，有极其重要的关系。在一条流动的河水中，取不同样地段的水样来测定溶解氧。能够帮助认识该水体在不同样地点所进行的自净作用状况。
（六）试剂的配制
l、硫酸锰溶液。溶解480g解析纯硫酸锰（MnS04·H20）溶于蒸馏水中，过滤后稀释
成1L。
2、碱性碘化钾溶液。取500g解析纯氢氧化钠溶解于300—400ml蒸馏水中（如氢氧
化钠溶液表面吸取二氧化碳生成了碳酸钠，此时若有积淀生成，可过滤除去）。另获得气150g
碘化钾溶解于200ml蒸馏水中。将上述两种溶液合并，加蒸馏水稀释至1L。
3、硫代硫酸钠标准溶液。