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第六讲物质的量
复****重点
，生成C的质量应为16+22-=，当8gA和15gB反响时，根据判断B是过量的，A与C的质量关系应是16:=8:*，*=，MC==134g/mol，即C的式量为134。
二、阿伏加德罗常数的直接应用
[例3]以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数)
A. 标准状况下，，则所含有的分子数为NA
B. 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA
D. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
[解析]阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，，所以选项A正确。标准状况下，辛烷是液体，，所以1L辛烷的物质的量不是1/，选项B错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D正确。此题正确答案为AC。
三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用
[例4]在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。
[解析]由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题。
设混合气体中O3占*L，则O2为(a-*)L
2O3 ==== 3O2
2L3L
*L (3/2)*L
(3/2)*+(a-*)=，解得*=
根据阿伏加德罗定律：n(O3):n(O2)=V(O3):V(O2)=:=2:3
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w(O2)==50% ,w(O2)=1-50%=50%。
四、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用
[例5]在*温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_______个A原子，AH3分解反响的化学方程式为__________________________________________。
[解析]由阿伏加德罗定律的推论：一样温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反响前后气体的分子数之比为1:=4:7，可理解为反响式左边气体和反响式右边气