文档介绍：人教版九年级化学上册单元知识总结
第九单元 溶液
课题一、溶液的形成
一、溶液：
1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶质:被溶解的物质体积。
四要素：①条件:压强为101kPa 一定温度 ②标准：1体积水③状态:到达饱和 ④单位：升
(2）影响气体溶解度的因素： ①气体本身的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大,气体溶解度越大）
3、混合物的别离：
（1）过滤法:别离可溶物和难溶物。
（2）结晶法：别离几种可溶性物质.
结晶的两种方法：
①蒸发溶剂：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（如海水晒盐）。
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②降低温度（冷却热的饱和溶液)：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3 。
溶质质量分数= ×100%
溶质的质量
溶液的质量
课题三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式：
S
100g+S
2、在饱和溶液中：
溶质质量分数C％= ×100%（C < S)（注:S表示固体物质的溶解度）
饱和溶液的溶质质量分数和温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。
3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法:
(1）用固体配制：
①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：
①步骤：计算、量取、稀释，装瓶. ②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元 酸和碱
课题一 常见的酸和碱
一、酸碱指示剂：
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1、概念：指能和酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质.
2、常用的指示剂:石蕊溶液、酚酞溶液。
3、石蕊溶液、酚酞溶液和酸、碱溶液的反响:
石蕊溶液
酚酞溶液
本 身
紫色
无色
遇酸溶液
红色
无色
遇碱溶液
蓝色
红色
二、常见的酸：
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气 味
有刺激性气味
无
特 性
挥发性（挥发出***化氢气体）
(敞口置于空气中,那么瓶口有白雾生成）
吸水性 脱水性
腐蚀性
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用 途
①金属除锈
②制造药物
③人体胃中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作枯燥剂、脱水剂
③消费化肥、精炼石油
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用处：
注意：(1）浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性，易挥发出***化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小.
(4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加,所以溶质质量分数减小.
（5)稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里，。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热.
(6）假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H
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+):
（1）和酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
(2）金属 + 酸 == 盐 + 氢气 置换反响(条件：活动性：金属＞H ）
H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
（3）金属氧化物 + 酸== 盐 + 水
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色)
现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色.
（4)碱 + 酸 == 盐 + 水
H