高一化学必修一金属及其化合物知识点汇总完整版.docx

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高一化学必修一金属及其化合物知识点汇总
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总
高一化学必修一《金属及其化合物》知识点汇总
1．了成小球；游：反应产生气体；响：反应剧烈 ；红：生成NaOH，酚酞遇碱变红 。
说明1：在潮湿的空气中铁生锈成Fe2O3 xH2O，铜生锈成Cu2(OH)2CO3 。
说明2：铜做阳极，石墨做阴极，电解水，电解初期会发生：Cu +2H2O Cu(OH)2+H2 ↑。
②．高温：铝铁虽与水反应，但是分别生成氢氧化物和氧化物（Fe3O4）薄膜阻止继续反应，铜不反应。
③．钢铁吸氧腐蚀的反应原理。
ⅰ、负极（Fe）：2Fe-4e =2Fe2+ （氧化反应）；正极（C）：O2+2H2O+4e =4OH-（还原反应）
ⅱ、离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓；
ⅲ、化学反应：4Fe(OH)2 O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3 = Fe2O3
3H2O
（3）与酸的反应
①．与氧化性酸的反应
ⅰ、常温：铁铝遇浓硫酸、浓***钝化；钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同，铜与浓硫酸不反应，铜与浓***反应生成***铜、二氧化氮和水。
ⅱ、常温：钠、铁与稀***反应量不同产物不同；铝合铜与稀***反应产物不随量的改变而改变。
ⅲ、加热：铁铝与浓硫酸、浓***的钝化膜被破坏，足量的铁铝与浓硫酸、浓***反应时随着硫酸和***的浓度变化而产物发生变化，硫酸先产生二氧化硫后产生氢气，***先产生二氧化氮后产生一氧化氮。
②．与非氧化性强酸反应：
ⅳ、常温：钠铝铁与盐酸和稀硫酸反应产生氢气；铜不反应。
（4）与碱溶液反应：
①．钠与碱溶液中的溶剂水反应，铝与碱溶液中的溶剂和溶质都反应，铁和铜与碱溶液不反应。
②．铝与碱溶液的反应：
ⅰ、铝与水的反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 。
ⅱ、氢氧化铝与强碱溶液的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
ⅲ、综合反应方程式：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑
（5）与盐溶液的反应：
①．钠与明矾溶液的离子反应：
2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Al3+ +3OH-=Al(OH)3 ↓；Al3+ +4OH-=AlO +2H2O
②．钠铝铁铜与***化铁溶液的离子反应：
ⅰ、钠与***化铁溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3 ↓；
ⅱ、铝与***化铁溶液的离子反应：2Al+6Fe3+=2Al3+ +6Fe2+ ；2Al+3Fe2+=2Al3+ +3Fe
ⅲ、铁与***化铁溶液的离子反应：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ 。
ⅳ、铜与***化铁溶液的离子反应：Cu+ 2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+
③．钠铝铁与硫酸铜溶液的离子反应：
ⅰ、钠与硫酸铜溶液的离子反应：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2 ↑；Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓；
ⅱ、铝与硫酸铜溶液的离子反应：2Al+3Cu2+=2Al3+ +3Cu ；
ⅲ、铁与硫酸铜溶液的离子反应：Fe+ Cu2+=Fe2+ +Cu。
3．了解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况
说明1：氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
说明2：金属氧化物分为酸性氧化物（Mn2O7 、CrO3）、碱性氧化物（Na2O 、Fe2O3 、FeO）、***氧化物（Al2O3 、ZnO）。
说明3：碱性氧化物有三点共性：可溶于水的碱性氧化物溶于水生成碱；碱性氧化物与酸性氧化物反应生成含氧酸盐；碱性氧化物与酸反应生成盐和水。
（1）与水反应：氧化铝、氧化铁、氧化铜不溶于水，不和水反应，只有氧化钠溶于水生成碱。
Na2O＋H2O＝2NaOH ；Na2O＋H2O＝2Na+ +2OH-
说明1：过氧化钠与水的反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 ↑；2Na2O2＋2H2O＝4Na+ +4OH-＋O2 ↑
说明2：过氧化钠的用途：①漂白织物、麦秆、羽毛（利用其强的氧化性）；②用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源 。
（2）与强酸反应生成盐和水
（3）与强碱溶液反应：只有氧化铝能溶于强碱溶液
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+2OH-=2AlO +H2O
（4）由氧化物制备单质：
①．电解熔融的氧化铝得到铝单质和氧气：2Al2O3 4Al +3 O2 ↑
②．一氧化碳还原三氧化二铁得到铁单质和二氧化碳：3C