文档介绍：一•金属钠
金属钠是一种柔软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；，比水的密度小，比煤油的密度大，、°C。
2•钠的化学性质
钠原子最外层只有一个
—2价
—1价(过氧离子O22—)
电子式
Na+[：O：L]2'Na+
■■
Na+[J0：0才
■II■
稳定性
较不稳定
较稳定
生成条件
通过钠的常温氧化生成
通过钠的燃烧生成
物质类别
碱性氧化物
过氧化物(不是碱性氧化物)
与水反应
Na20+H2O==2NaOH
2NaO+2H0==4Na0H+Of
22221
与C02反应
Na20+CO2==Na2CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+02
与盐酸反应
Na20+2HCI==2NaCI+H?0
2NaO+4HCl==4NaCl+2H0+0f
22221
用途
用于少量Na202制取
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
保存
密封保存
密封保存
2•碳酸钠与碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
Na2CO3・10H2O
NaHCO3
俗
名
纯碱、苏打
——
小苏打
溶解性
易溶于水
易溶于水（溶解度较Na2CO3小）
色
态
白色粉末
无色晶体
细小白色晶体
热稳定性
稳定
易失水、风化
A
受热易分解2NaHCO^Na2CO3+H2O+CO2f
H+
CO32-+2H+=CO2f+H2O较快，分步进行
HCO3-+H+=CO2f+H2O剧烈
NaOH
不反应
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
石灰水
CO32-+Ca2+=CaCO3；
石灰水足量：
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3；+H2O
石灰水不足：
2HCO3-+Ca2++2OH—=CaCO3J+2H2O+CO32-
BaCl2
CO32-+Ba2+=BaCO3J
不反应（若再加NaOH，则有沉淀）
CO2
NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3
不反应
用途
用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤
壬发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多
转化
3钠的其它重要化合物
（1）硫酸钠
Na2SO4^10H2O,俗名：芒硝，为无色晶体。
硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。
（2）氢氧化钠，氢氧化钠为白色固体，极易溶于水（并放出大量热），易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oo
俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。
由-*3
工业制法：2NaCI+2H2O2NaOH+H2f+CI2f，
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3；+2NaOH
保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20,生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。
三•有关钠及其化合物的几个问题
:
表面变暗
银白色金属钠〔生成讯刃）
出现白色固体