文档介绍：金属电化学腐蚀与防护
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请比较下列Fe腐蚀的快慢？
铁与酸反应，铁被腐蚀。
铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀。
腐蚀速率较慢。腐蚀速率较快。
大，氧化还原反应的速率越，活泼金属被腐蚀的速度越。
(2) 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。
（3）同一种金属的腐蚀：在强电解质中弱电解质中非电解质中
（4）一般说来：原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。
注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。
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快
快
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[反馈练****br/>，海水中铁腐蚀最快的是( )
B
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2．如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为NH4Cl溶液(溶液呈弱酸性).数天后观察到的现象是，
甲中正极反应为_______________.
乙中正极反应为 .
试管中残留气体平均相对分子质量的变化为甲，乙 .
O2+2H2O+4e-＝4OH-
2H++2e— = H2↑
减少
减少
Fe被腐蚀,U型管中甲端的液面高于乙端的液面
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思考与交流
请根据生活常识以及下图总结金属防护常用的方法，并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的。
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健身器材刷油漆以防锈
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衣架和电线的外面包上一层塑料层
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某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈，为什么不能用油漆
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自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr
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三、金属的防护
(1) 改善金属的内部组织结构(内因) ——制成合金（不锈钢）
(2)在金属表面覆盖保护层——电镀、油漆、钝化等
(3)电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法、外加直流电源的阴极保护法
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牺牲阳极的阴极保护法
形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
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你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？请举例说明。
用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块必须定期更换
制成不锈钢，在金属表面镀一层比要保护的金属耐腐蚀的金属。
用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换
锌块
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外加电流的阴极保护法
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为阴极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
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1．解释下列现象：
(1)马口铁(镀Sn铁皮)做的罐头，打开后为什么极易生锈?
(2) 轮船船壳的水线以下部分，为什么要装上一定数量Zn块?
(3)烧过菜的铁锅未及时洗净(残液NaCl)，第二天便出现红褐色锈斑。
练****br/>第27页，共31页，2022年，5月20日，22点21分，星期三
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A. 纯锌和1mol/L 硫酸
B. 纯锌和18 mol/L 硫酸
C. 粗锌和1mol/L 硫酸
D. 粗锌和18mol/L 硫酸
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A. 甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；