文档介绍：高一化学 硫化氢和硫
第1页，共32页，2022年，5月20日，6点9分，星期四
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一、除夕爆竹
烟火话硫磺
古代炼丹
无意中
黑***
中国常温常压下 1 : 2. 6 ）
标准状况下硫化氢的密度
= 34g/ = g/L
剧毒 （头痛、头晕、恶心、昏迷、死亡，是一种大气
污染物）
在制取和使用硫化氢时，必须在密闭系统或通风橱中进行！
1、物理性质：
H S H
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（1） 不稳定性
+1
-2
0
0
H2S H2 + S
△
（2） 可燃性
完全燃烧
不完全燃烧
淡蓝色火焰
2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2
点燃
2H2S + O2 2H2O + 2S
点燃
2、化学性质：
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小 结
2
1
n(H2S)
n(O2)
≥
氧化产物是 S
n(H2S)
n(O2)
≤
2
3
氧化产物是 SO2
氧化产物是S和SO2
n(H2S)
n(O2)
＜
2
1
2
3
＜
aH2S + bＯ2 （2b-a）/2 S O2 +（3a-2b）/2 S + aH2O
点燃
H2S的可燃性，本质也就是它的还原性。在H2S中S处于
最低价，在化学变化中容易失去电子变成单质硫或硫的
高价化合物，所以H2S具有强还原性，能与多种氧化剂
发生反应。
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(3) 还原性：硫化氢能被许多氧化剂氧化，如Cl2 、Br2、I2 、O2 、KMnO4 、HNO3 、浓H2SO4 、Fe3＋ 等。
氧化产物和还原产物的质量比是
-2
+4
0
2H2S + SO2 2H2O + 3S
2:1
反应前 反应后
2H2S + SO2 2H2O + 3S
2:1
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注意：H2S 不能用浓Ｈ2SO4或HNO3制取，干燥
H2S＋Ｈ2SO4（浓） S↓+ SO2↑+ H2O
H2S+ HNO3(浓) H2SO4+ NO2 ↑ + H2O
H2S+ HNO3(稀) S↓ + NO↑ + H2O
8
8
4
2
3
2
3
2
4
单质氧化性：
离子还原性：
Cl2 > Br2 > I2 > S
Cl- < Br - < I - < S2-
H2S +X2 2HX + S (X=Cl、Br、I）
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氢硫酸是硫化氢的水溶液，是一种易挥发的二元弱酸。
使紫色石蕊试液变红。写出氢硫酸的电离方程式
(1) 酸性（H+的性质）：
与碱反应：H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
与盐反应：H2S + CuSO4 CuS + H2SO4
H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3
与金属反应：H2S + Zn ZnS + H2
思考： H2S过量时呢？
3、氢硫酸的性质
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小
结
常见硫化物的溶解性
能溶于水、能溶于酸：Na2S, K2S, (NH4)2S
不溶于水、能溶于酸：FeS, ZnS
不溶于水、不溶于酸：CuS, PbS, Ag2S , HgS
“钾 钠 铵 硝 溶”
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注意：氢硫酸用时现制，不能长期存放。
(2) 氢硫酸具还原性：( S2- 的性质）
氢硫酸易被空气中的氧气氧化，溶液变浑浊：
由于硫化氢中的硫处于最低价态，在化学反应中易失去电子而被氧化，故具有强还原性。
H2S +Br2 S↓+2HBr
使溴水褪色
2H2S + O2 2S + 2H2O
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装置：
收集方法：
检验：
净化:
无水 CaCl2
固液不加热装置（与制氢、制二氧