文档介绍：元素周期律知识点总结
元素周期律知识点总结
元素周期律知识点总结
元素周期律
中子N（不带电荷）同位素（核素）
原子核→质量数（A=N+Z）近似相对原子质量
质子Z（带正电荷）→核电荷数元素→元素符号
原子结构：最外层电子数决着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化
3．具体实例：以第 3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增
电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。
判断的依据 核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs
具体规律：
3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--
4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+
5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
①与水反应置换氢的难易越易，金属性越强。
②最高价氧化物的水化物碱性强弱越强，金属性越强
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金属性强弱③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）
④互相置换反应金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来
依据：⑤原电池反应中正负极负极金属的金属性强于正极金属。
H2化合的难易及氢化物的稳定性越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。
元素的非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱酸性越强，则
非金属性越强。
金属性或非金属③单质的氧化性或离子的还原性阴离子还原性越弱，则非金属性越强。
性强弱的判断④互相置换反应非金属性强的元素可以把非金属性弱的
元素从其盐中置换出来
①、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>Al;非
金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。
规律：②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：
Li<Na<K<Rb<Cs;非金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：F>Cl>Br>I。
③、金属活动性顺序表： K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
定义：以12C原子质量的1/12（×10-27kg）作为标准，其它原子的
质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为一，符号为 1（单位1一般
不写）
原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得
的。
如：一个Cl2分子的m(Cl2)=×10-26kg。
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元素