文档介绍：原电池原理的实验
实验演示
操作方法
把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察发生的现象，再插入一块铜片，观察铜片上有没有气体放出。用导线把锌片和铜片连接起来，观察铜片上有没有气体放出。在导线中部接入一个电流计，观察指针是否原电池原理的实验
实验演示
操作方法
把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，观察发生的现象，再插入一块铜片，观察铜片上有没有气体放出。用导线把锌片和铜片连接起来，观察铜片上有没有气体放出。在导线中部接入一个电流计，观察指针是否偏转。
实验现象
锌片插入稀硫酸中时，锌片表面有气泡逸出。再插入铜片时，锌片表面继续有气体放出，铜片上没有气体放出，当把锌片和铜片连接起来后，铜片上有气体放出，在导线中间连入电流计后，电流计指针发生偏转。
实验结论
Zn与稀H2SO4可发生置换反应，方程式为
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2f。当将Cu片与锌连接起来后，插入稀 H2SO4 中构成原电池。负极 Zn： Zn-2e-==Zn2+，正极 Cu： 2H++2e -=H2f ,所以看到铜片上有气体放出，由于失去的电子沿导线流动到铜片，在铜片一端得电子生成氢气，电路中有电子定向流动，所以电流计指针发生偏转。
实验考点
1、原电池形成的条件；2、电极名称以及电极反应、总反应方程式书写与判断。3、电子或电流的方向
经典考题
1、下列装置能够构成原电池产生电流的是
试题难度：易
2、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可
以表示为:
在此电池放电时，负极上发生反应的物质是
A、 Ag2O B、 Ag C、 Zn （OH） 2 D、 Zn
试题难度：中
3、已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其
反应方程式为：
从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为:
反应②的化学方程式为：
反应⑤的化学方程式为：
原电池反应①中正极的电极反应式为：
试题难度：难
1答案：D
解析：形成原电池必须同时满足三个条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。
2答案：D
解析：放电时，发生的是原电池反应，负极表现为失电子发生氧化反应，发生反应的物质是Zn。
3答案：(1) 2Mg+CO2===2MgO+C； (2)将D溶液在HCl气流中蒸干; 解析：本题的突破口在于：B受热极易分解，E又能发生连续氧化可推知B为***化铵，E为氨气，因此A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池的正极反应为：2NH4++2e- = 2NH3 f+H2 1。A由无水物熔融电解制得说明
A为