文档介绍：高中化学实验基本方法
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回顾：氧气的制备方法
1、哪些仪器可以用来直接加热?哪些需要垫石棉网?哪些不能直接加热?
加热固体KClO3或KMnO4制备氧气
2、药品器？
（3）进行过滤操作时要注意哪些问题？
（一贴、二低、三靠）
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2、蒸发操作
蒸发操作
（1）蒸发的目的是什么？
（2）蒸发操作需要哪些仪器？
（3）蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。
思考
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？
离子如何进行检验？
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请你分析粗食盐水的组成和杂质的类型，参考以下流程设计实验方案。
形成分离物质以及用化学沉淀法分离物质的一般思路
选择沉淀剂
沉淀剂的用量与加入顺序
过量的沉淀剂如何除去
如何判断沉淀剂是否过量
纯化效果如何检验
设计实验方案
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思考与交流
化学除杂
除杂原则：
*不增（尽量少引入新杂质）
*不减（不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物）
*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！
对于粗盐水(NaCl)，要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂:
Na2CO3
NaOH
BaCl2
引入了新的离子:
CO3 2-
OH -
Ba 2+
BaCO3↓
HCl
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怎样才能将杂质完全除去而不引入新的杂质？你都选用了哪些试剂？它们各有什么作用？这些试剂是按照什么顺序加入的？顺序可以改变吗？为什么？
加入稍过量的沉淀剂，同时考虑后加试剂能够除去前面引入的新杂质离子；BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸；不能随意改变顺序，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液后加，稀盐酸最后加。
思考与交流
→NaOH →Na2CO3 →HCl
→ Na2CO3 → NaOH →HCl
→BaCl2→ Na2CO3 →HCl
加入除杂试剂的顺序可以是：
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
2、最后加入的盐酸只能适量
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例题
某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：
(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3
、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
答案：CD
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3、蒸馏操作
（1）原理—利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。
（2）装置
，下口进，上口出
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4、萃取操作
思考与交流
西红柿加食用油翻炒,然后加水煮沸，再加盐。为什么液体分层且油层在上方，且油层更红？
油、水互不相溶且ρ油＜ρ水，色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度。食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。
欲获取上层的红油，可如何操作？
舀出、小心倾倒、滴管吸出……
（1）仪器介绍
分液漏斗
普通漏斗
长颈漏斗
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实验
如何从碘水中提取碘？
水（H2O）
苯（C6H6）
四***化碳（CCl4）
碘（I2）
棕黄→褐色
紫红色
紫红色
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
水（H2O）
苯（C6H6）
四***化碳（CCl4）
碘（I2）
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
密度：