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高中化学必修一第二章.ppt

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高中化学必修一第二章.ppt

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高中化学必修一第二章.ppt

文档介绍

文档介绍:高中化学必修一第二章
第1页,共37页,2022年,5月20日,8点26分,星期四
物质的分类
树状分类法
第2页,共37页,2022年,5月20日,8点26分,星期四
一、物质的分类
物质
纯净物
混合物
化学基本反应类型
是否为氧化还原反应
A
B
CaO+H2O = Ca(OH)2
C
2Al2O3==4Al+3O2
D
CaCO3==CaO+CO2
E
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
F
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
G
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H
CuO+H2 Cu+H2O
2 Mg+O2 2MgO
化合反应(B、C)
分解反应(D、E)
置换反应(A、G)
复分解反应(F、H)
化学基本反应类型
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
第12页,共37页,2022年,5月20日,8点26分,星期四
反应中有电子转移
元素化合价升降
电子得失(或元素化合价升降)总数相等
四、氧化还原反应
氧化还原反应的本质是电子转移,特征是化合价变化。“氧化”和“还原” 同时存在、不可分割的。
第13页,共37页,2022年,5月20日,8点26分,星期四
还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物
还原剂被氧化
氧化剂被还原
4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃
+3
0
0
-2
化合价降低,得到电子、氧化剂被还原
化合价升高,失去电子,还原剂被氧化
O2 是氧化剂
Al是还原剂
Al2O3既是氧化产物又是还原产物




高 失 还




低 得 氧
第14页,共37页,2022年,5月20日,8点26分,星期四
对于任何氧化还原反应,都满足下列规律:

强氧化剂 + 强还原剂 = 还原产物+ 氧化产物
A
B
b
a
氧化性:A >a
还原性:B > b
第15页,共37页,2022年,5月20日,8点26分,星期四
用双桥线表示电子转移情况
注意:
①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素
②线上标明电子得失及数目、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)
③双线位于反应式的上下位置
第16页,共37页,2022年,5月20日,8点26分,星期四
氧化性还原性强弱的比较
可见,处于最高价态的元素
处于最低价态的元素
处于中间价态的元素
——仅有氧化性
——仅有还原性
——两者皆有
氧化性:氧化剂 > 氧化产物
还原性:还原剂 > 还原产物
第17页,共37页,2022年,5月20日,8点26分,星期四
还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物
失去电子,化合价升高, 被氧化
得到电子,化合价降低,被还原
氧化还原反应的一般规律
1、强弱律:自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱”的。(判定强弱)
电子得失(或元素化合价升降)总数相等
2、价态律:元素处于最高(低)价,只有氧化(还原)性,中间价则两性都有。
3、转化律:邻价态间的转化最易。只靠拢不交叉规律——归中反应
4、先后律:谁强谁先反应。
第18页,共37页,2022年,5月20日,8点26分,星期四
氧化还原反应之
——计算题解析方法归纳
第19页,共37页,2022年,5月20日,8点26分,星期四
1.计算依据 :
(1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电 子总数,即得失电子守恒。
(2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数,即化合价升降守恒。
(3)反应前后各元素种类不变,各元素的原
子数目不变,即质量守恒。
(4)在有离子参加的氧化还原反应中,反应
前后离子所带电荷总数相等,即电荷守恒。
第20页,共37页,2022年,5月20日,8点26分,星期四
2.常见题型 :
(1)求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的量或比例:
例1、已下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生的变化如下: H2O2→H2O IO3-→I2
MnO4-→Mn2+ HNO2→NO
如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. IO3-
C. M

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