文档介绍：高中化学必修一第二章
第1页，共37页，2022年，5月20日，8点26分，星期四
物质的分类
树状分类法
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一、物质的分类
物质
纯净物
混合物
化学基本反应类型
是否为氧化还原反应
A
B
CaO+H2O = Ca(OH)2
C
2Al2O3==4Al+3O2
D
CaCO3==CaO+CO2
E
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
F
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
G
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H
CuO+H2 Cu+H2O
2 Mg+O2 2MgO
化合反应(B、C）
分解反应（D、E）
置换反应（A、G）
复分解反应（F、H）
化学基本反应类型
化学反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
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反应中有电子转移
元素化合价升降
电子得失（或元素化合价升降）总数相等
四、氧化还原反应
氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”和“还原” 同时存在、不可分割的。
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还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物
还原剂被氧化
氧化剂被还原
4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃
+3
0
0
-2
化合价降低，得到电子、氧化剂被还原
化合价升高，失去电子，还原剂被氧化
O2 是氧化剂
Al是还原剂
Al2O3既是氧化产物又是还原产物
高
失
还
还
高 失 还
低
得
氧
氧
低 得 氧
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对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
强氧化剂 + 强还原剂 = 还原产物+ 氧化产物
A
B
b
a
氧化性：A >a
还原性：B > b
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用双桥线表示电子转移情况
注意：
①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素
②线上标明电子得失及数目、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)
③双线位于反应式的上下位置
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氧化性还原性强弱的比较
可见，处于最高价态的元素
处于最低价态的元素
处于中间价态的元素
——仅有氧化性
——仅有还原性
——两者皆有
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
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还原剂 + 氧化剂 == 氧化产物+还原产物
失去电子,化合价升高， 被氧化
得到电子,化合价降低,被还原
氧化还原反应的一般规律
1、强弱律：自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱”的。（判定强弱）
电子得失（或元素化合价升降）总数相等
2、价态律：元素处于最高（低）价，只有氧化（还原）性，中间价则两性都有。
3、转化律：邻价态间的转化最易。只靠拢不交叉规律——归中反应
4、先后律：谁强谁先反应。
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氧化还原反应之
——计算题解析方法归纳
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1．计算依据 ：
（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电 子总数，即得失电子守恒。
（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。
（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原
子数目不变，即质量守恒。
（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应
前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。
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2．常见题型 ：
（1）求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的量或比例：
例1、已下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生的变化如下： H2O2→H2O IO3-→I2
MnO4-→Mn2+ HNO2→NO
如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）
A. H2O2 B. IO3-
C. M