人教版九年级化学知识点复习总结第九单元.pdf

文档介绍：第九单元 《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
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溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H SO 溶解
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溶解没有明显热现象：如 NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：
在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl
或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO
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少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)
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（4）溶解度曲线例： A （1）t ℃时 A 的溶解度为 80g
S · 3
80 （2）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同
· N
B （3）N 点为 t ℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A
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物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
P （4）t ℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 C>B>A
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