文档介绍：鲁教版化学必修一
第一章认识化学科学
 第一节走进化学科学
 第二节        研究物质性质的方法和程序
 第三节        化学中常用的物理量——物质的量
第二章        元素与物质世界
 第一节       元素与物质的分类
 第二节       电解质
 第三节       氧化剂和还原剂
第三章        自然界中的元素
 第一节       碳的多样性
 第二节       氮的循环
 第三节       硫的转化
 第四节       海水中的化学元素
第四章        元素与材料世界
 第一节       硅无机非金属材料
 第二节       铝金属材料
 第三节       复合材料
第一章
一、化学科学的形成和发展
英国,波义耳,1661年提出化学元素的概念,标志近代化学的诞生
法国,拉瓦锡,1771年建立燃烧现象的氧化学说,使近代化学取得了革命性进展
英国,道尔顿,1803年提出原子学说,近代化学奠定基础
俄国,门捷列夫,1869年发现元素周期律
二、研究物质性质的方法和程序
1. 基本方法:观察法(用感官)、实验法、分类法、比较法
观察Na的物理及与水反应的现象,步骤:取(用镊子)--吸(用滤纸吸干煤油)-- 切(在玻璃片上用小刀切黄豆粒大小)--观察(切面,即其物理性质)(注意:Na有强烈腐蚀性,不能用手直接接触)
Na与水反应的现象:浮、熔、游、响、红
①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
钠及其化合物的性质:
物理性质:银白色金属,密度比水略小
化学性质:
1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃Na2O2
3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
***气及其化合物的性质
物理性质:黄绿色气体,有强烈的刺激性气味,有毒,密度比空气大,可溶于水,易溶于有机溶剂。(闻气味的方法:盛满***气的集气瓶,稍打开玻璃片,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的***气飘进鼻孔,闻气味。)
化学性质:
1. ***气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在***气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 (实验现象:剧烈燃烧,产生大量红棕色的烟,在瓶底放少量沙或水,防止高温致使试剂瓶炸裂)
3. 制取漂白粉(***气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. ***气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl (***气能使湿润的红纸条褪色,而不能使干燥的红纸条褪色,***气具有漂白作用的解释)
5. 次***酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HCl