文档介绍：初三化学溶液知识点总结
初三化学溶液知识点总结
初三化学溶液知识点总结
化学溶液知识点总结
【考点1】溶液的概念和基本特征
一、溶液的概念
：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
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②标准：在100g溶剂。比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。
③状态：达到饱和时。
④单位：以克为单位。
【例题】对照溶解度概念分析“36g食盐溶解在100***中，所以食盐的溶解度为36g”这句话应怎样改正。
1．影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温
度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如***钾、变化不大的如***化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。
【拓展】溶解度不同于溶解性
1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。
2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定
量表示方法，在一定温度，压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。
【考点7】溶解度曲线：
1）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。
2）意义：
①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；
②可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；
表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。
在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。
在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。
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（3）溶解度曲线变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度比较陡，如***钾
②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平，如***
化钠
③极少物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧
化钙
（二）气体的溶解度
1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2）五要素：101kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。
3）影响因素：温度、压强。
升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。
【考点8】结晶
：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶
：
①蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐
②冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如***钾饱和溶液中得到***钾晶体
【考点9】溶质的质量分数
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1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：溶质的质量分数=×100％
【规律】
溶质的质量分数和温度无关。
溶质质量分数单位
1。
溶质质量分数