文档介绍：初三化学第三单元知识点总结
初三化学第三单元知识点总结
初三化学第三单元知识点总结
第三单元物质构成的奥秘
知识点总结：
课题1分子和原子
1、物质的构成
物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。形成阴离子，从而达到
相对稳定的结构。
4）金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。
三、离子
1、定义：带电荷的原子（或原子团）。
2、离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
注意：离子符号前面的化学计量数（系数）表示
离子的个数；
3、离子符号表示式
Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，
X右上角的“+或”“-”表示
离子带的是正电荷还是负电荷，
“n表”示带n个单位的电荷。例如，
Al3+表示1个铝离子带3
个单位正电荷；3SO42-表示3
个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
若离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，
“1”省略不写。
如：阳离子：Na+
阴离子：Cl-
4、常见原子团：
SO
2-
硫酸根离子
CO
2-
碳酸根离子
NO
-
硝酸根离子
4
3
3
-
氢氧根离子
4+
铵根离子
OH
NH
5、原子、阳离子、阴离子的判断：
①原子：质子数＝核外电子数
②阴离子：质子数＜核外电子数
③阳离子：质子数＞核外电子数
6、有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷；
⑵离子所带的电荷＝该元素的化合价
7、与原子的区别与联系
离
子
粒子的种类
原
子
阳离子
阴离子
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
区
不显电性
显正电性
显负电性
粒子电性
别
符
号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
四、相对原子质量
1、以碳12原子质量的1/12为标准（即mC×1/12
），其他的原子与他相比较所得到的比
(即
mH/(mC×1/12))
作为这种原子的相对原子质量，符号为
Ar
例如：Ar(H)==m
H÷(m
C×1/12)
它的单位为1
一般不写出。而原子的实际质量单位是
Kg，相对原子质量是原子实际质量的
比值。
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2、相对原子质量≈质子数+中子数电子的质量可以忽略不计！
课题3元素
一、元素
1、定义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素、原子的