文档介绍：第八单元 金属 合金 金属资源
课题一 金属材料
一、金属材料：
1、金属材料
纯金属(90多种)
合金 （几千种）
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光单质和另一种化合物的反响.
2、特点：反响物、生成物都是两种;物质种类分别是单质和化合物.
三、常见金属活动性顺序：
强 弱 （精品文档请下载）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H） Cu Hg Ag Pt Au（精品文档请下载）
金属活动性由强逐渐减弱
总结：在金属活动性顺序里：
(１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（２)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)。
（３)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.（K、Ca、Na除外）
课题三、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼：
1、原理：在高温下，利用焦炭和氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。
C + O2 CO2 C + CO2 2CO
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
3、书上图8—20需注意：
（1）实验开场时先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免CO和空气混合加热（可能会发生爆炸）。
(2）实验完毕后继续通入CO的目的：防止氧化铁被复原成铁后,在较高的温度下重新被氧化.
（3）尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理,变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO2。（精品文档请下载）
4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ）。
5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅杂质。
二、铁的锈蚀：
(1）铁生锈的条件是：铁同时和O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·xH2O)。
(铜生铜绿的条件:铜同时和O2、水、:Cu2（OH)2CO3）
(2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品外表的清洁、枯燥。
②外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
(3）铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续和氧气和水蒸气反响，所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。
三、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
2、意义：节约金属资源，减少环境污染。
第九单元 溶液
课题一、溶液的形成
一、溶液：
1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。
溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种，可以是固、液、气三态。
2、溶液的根本特征:均一性、稳定性的混合物.
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全一样，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时,溶液不管放置多久，溶质和溶剂都不会分层。
3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成.
注意：(1）溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2（SO4)3为黄色
（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。
（3）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积。
（4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)。
4、溶质和溶剂的判断：
(1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。
（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质;无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后。
（4)假设物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反响后生成的能溶解的物质。
二、乳浊液和乳化:
1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用）。
三、物质溶解时的热效应：
（1)溶解吸热：如NH4NO3溶解。
（2）溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO