文档介绍：高一化学上册知识点
高一化学的教课对初高升学生化学思想的转变与科学思想
的培育至关重要,高一化学上册的知识点你都理解掌握了吗?接下来小编为你整理了高一化学上册知识点，一起来看看吧。
高一化学上册知识2+(蓝色)、MnO4—(紫色)等离子。
⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能够与H+、OH—大批共存HCO3—、HSO3-、
高一化学上册知识点：碳、硅元素单质及其化合物的特点
，非金属元素单质熔沸点低，硬度小，但硅、金
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刚石熔沸点高，硬度大，此中金刚石为硬度最大的物质。
，非金属元素单质为绝缘体，但硅为半导体，石
墨为电的良导体。
，较强氧化剂+较强还原剂===较弱氧化剂+较弱
还原剂，而碳却能还原出比它更强的还
高温高温原剂：SiO2+2C=====Si+2CO↑，
FeO+C=====Fe+CO↑。
，却能够和强碱溶液反应，放出氢气：
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
，较爽朗金属+酸===盐+氢气，可是Si是非金
属，却能与氢氟酸发生反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑。
，碱性氧化物+酸===盐+水，SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。
，较强酸+弱酸盐===较弱酸+较强酸盐。固然酸
性：H2CO3H2SiO3，却能发生以下反
高温应：Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑。
，特别爽朗金属(Na、K等)才能够置换出水中的氢，但C+H2O(g)=====CO+H2。
，非金属氧化物与水反应生成相应的酸，如
SO3+H2O===H2SO4，但SiO2不溶于水，不与水反应。
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高一化学上册知识点：物质的化学变化
1、物质之间能够发生各样各样的化学变化，依据必然的标
准能够对化学变化进行分类。
(1)依据反应物和生成物的种类以及反应前后物质种类的多
少能够分为：
化合反应(A+B=AB)
分解反应(AB=A+B)
置换反应(A+BC=AC+B)
复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)依据反应中可否有离子参加可将反应分为：
A离子反应：有离子参加的一类反应。【主要包含复分解反
应和有离子参加的氧化还原反应。】
B分子反应(非离子反应)
(3)依据反应中可否有电子转移可将反应分为：
A氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特点：反应前后元素的化合价有变化
非氧化还原反应
2、离子反应
(1)电解质：在水溶液中或消融状态下能导电的化合物,叫电
解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质