高中化学物质的量应用于化学方程式教案.docx

文档介绍：第三节
物质的量应用于化学方程式的计算（第二课时）
［引入课题］本节课我们来持续学****物质的量应用于化学方程式的计算。
［板书］第三节
物质的量应用于化学方程式的计算
(二)
［投影练****1
［解析］溶液中的
２＋
＋
HCl电离出的。
Zn来自反应生成物ZnCl2，Ｈ应是反应后节余的
所以，求ｃ(Zn２＋
)与ｃ（H＋）应先求出ｃ(ZnCl2)及反应后的ｃ（HCl)。
［学生练****教师指导］
［投影］解答题3的思路及参照步骤
解：Zｎ
＋
2HCl
======
ZｎCl2
＋
H2↑
1mol
2mol
1mol


-1
(ZnCl×2)V(H2)
65gmol1
×1molL·
经解析，HＣｌ过分，应按但是量的
Zn的物质的量来进行计算。
反应耗资HＣｌ为：
n1（HCl）＝

1mol
节余HCl为：
ｎ２（HCl）＝L×１
ｍｏｌ·Ｌ－１－０．０２
ｍｏｌ＝０．０３
ｍｏｌ
节余HCl的浓度：
ｃ（HCl）＝

L1

+
－1
ｃ（H）＝ｃ（ＨＣｌ）＝０．
6ｍｏｌ·L
Ｖ（H2）＝


1mol
ｃ（ZnCl2）＝1mol


L1
1mol

(Zn2+)＝ｃ（ZnCl2）＝０．２mol·Ｌ-1
答：(1)标准情况下，生成
H2Ｌ。
(2)反应后溶液中
２＋
＋
的物质的量浓度分别为
mol·Ｌ
－１
和·Ｌ
－１
。
Zn
与H
［讲解并投影］
综合以上计算可知，物质的量应用于化学方程式的计算，须注意以下几点：
。
，要注意物质的量与其余各物理量(如质量、气体体积、浓度)之间的关系。
，再求解。
，要依据但是量的物质的量来进