文档介绍：高中化学选修4知识点总结
高中化学选修四是最难的部分，知识点也比较琐细，正由于
这样，我们面对这本书的时候更要好好认真去学，小编在这里整
理了学习这本书的所有知识点，希望能给大家带来帮助。
类改变”的讲解：外界条件改变使平衡发生搬动的结果，是减弱对这类条件的改变，而不是抵消这类改变，也就是说：外界要素对平衡系统的影响占主要方面。第三章水溶液中的离子平衡
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合
物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或融化状态下都不能够导电的化合物。
强电解质：在水溶液里所有电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质实质差别：
电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化
合物
注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，
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但溶于水的BaSO4所有电离，故BaSO4为强电解质)——电解
质的强弱与导电性、溶解性没关。
3、电离平衡：在必然的条件下，当电解质分子电离成离子
的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫
电离平衡。
4、影响电离平衡的要素：
A、温度：电离一般吸热，升温有益于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向搬动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加
入与弱电解质拥有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其余外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有益于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要散布写(第一步为主)
6、电离常数：在必然条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，
Kb表示碱。)
表示方法：ABA++B-Ki=[A+][B-]/[AB]
7、影响要素：
a、电离常数的大小主要由物质的天性决定。
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b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温
下一般变化不大。
C、同一温度下，不同样弱酸，电离常数越大，其电离程度越
大，酸性越强。如：H2*4H2SHClO
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水电离平衡：
水的离子积：KW=c[H+]·c[OH-]
25℃时,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1*10-
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注意：KW只与温度相关，温度必然，则KW值必然
KW不单适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)
2、水电离特色：(1)可逆(2)吸热(3)极弱
3、影响水电离平衡的外界要素：
①酸、碱：控制水的电离KW〈1*10-14
②温度：促进水的电离(水的电离是吸热的)
③易水解的盐：促进水的电离KW〉1*10-14
4、溶液的酸碱性和pH：
(1)pH=-lgc[H+]
(2)pH的测定方法：
酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
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变色范围：~(橙色)~(紫色)~(浅红色)
pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，尔后与标准比色卡比较即可。
注意：①预先不能够用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只好读取整数值或范围
三、混杂液的pH值计算方法公式
1、强酸与强酸的混杂：(先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以整体积，再求其余)[H+]混
=([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)
2、强碱与强碱的混杂：(先求[OH-]混：将两种酸中的OH?离子物质的量相加除以整体积，再求其余)[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)(注意:不能够直接计算[H+]混)
3、强酸与强碱的混杂：(先据H++OH-==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液整体积求[H+]
混;OH-有余，则用余下的OH-数除