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文档介绍:(完满版)化学选修4知识点归纳
(完满版)化学选修4知识点归纳
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化学选修 4知识点归纳
新人教版《化学反应原理》 :
Va:Vb:Vc:Vd=a:b:c:d( 各物质的速率之比等于化学计量数之比 )
(5)影响因素:
①决定因素(内因) :反应物的性质(决定因素)
②条件因素(外因) :反应所处的条件(温度,浓度,压强)
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2.
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※注意:( 1)、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,能够认为反应速率不变。
2)、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时:充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变
②恒温恒压时:充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
[NextPage]
二、化学平衡
(一) 1. 定义:
化学平衡状态: 必然条件下, 当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时, 更组成成分浓度不再改变,
达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特点
逆(研究前提是可逆反应)
等(同一物质的正逆反应速率相等)
动(动向平衡)
定(各物质的浓度与质量分数恒定)
变(条件改变,平衡发生变化)
3、判断平衡的依照
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依照
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例举反应 [ 本源 : ]mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
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混杂物系统中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数必然平衡
②各物质的质量或各物质质量分数必然平衡
③各气体的体积或体积分数必然平衡
④整体积、总压力、总物质的量必然不用然平衡
正、逆反应速率的关系①在单位时间内耗资了 mmolA同时生成 mmolA,即 V(正 )=V( 逆) 平衡
②在单位时间内耗资了 nmolB 同时耗资了 pmolC,则 V( 正)=V( 逆 ) 平衡
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q , V( 正) 不用然等于 V(逆 ) 不用然平衡
④在单位时间内生成 nmolB,同时耗资了 qmolD,因均指 V( 逆) 不用然平衡
压强① m+n≠p+q 时,总压力必然(其他条件必然)平衡
②m+n=p+q时,总压力必然(其他条件必然)不用然平衡
混杂气体平均相对分子质量 Mr①Mr 一准时,只有当 m+n≠p+q 时平衡
②Mr 一准时,但 m+n=p+q时不用然平衡
温度任何反应都陪同着能量变化,当系统温度一准时(其他不变)平衡
系统的密度密度必然不用然平衡
其他如系统颜色不再变化等平衡
(二)影响化学平衡搬动的因素
1、浓度对化学平衡搬动的影响
1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都能够使平衡向正方向搬动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都能够使平衡向逆方向搬动
(完满版)化学选修4知识点归纳
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(完满版)化学选修4知识点归纳
(2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡 _不搬动 _
(3)在溶液中进行的反应,若是稀释溶液,反应物浓度 __减小 __,生成物浓度也 _减小 _, V 正 _减小
__,V 逆也 _减小 __,但是减小的程度不同样,总的结果是化学平衡向反应方程式

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