文档介绍：高二化学选修三知识点总结
高中化学有很多需要记忆的知识点，高中化学分为选修和必
修，为了方便大家学****下边小编给大家分享一些高二化学选修
三知识点总结，希望可以帮助大家，欢迎阅读!
高
高二化学选修三知识点总结
高中化学有很多需要记忆的知识点，高中化学分为选修和必
修，为了方便大家学****下边小编给大家分享一些高二化学选修
三知识点总结，希望可以帮助大家，欢迎阅读!
高二化学选修三知识点1
(1)原子构造原理是电子排入轨道的序次，构造原理揭穿了原
子核外电子的能级散布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘
制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同样能层的能级有交叉现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、
E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。原子轨道的能量
关系是：ns(n-2)f(n-1)d
(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数量对应着每个周期的元素数量。
依据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不高出8个电子;次外层不高出18个电子;倒数第三层不高出32个电子。
(5)基态和激发态
①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸取能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同样元素的原子发生电子跃迁时会吸取(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同样的能量(主若是光能)，产生不同样的光谱——原子光谱(吸取光谱和发射光谱)。利用光谱解析可以发现新元素或利用特点谱线判断元素。
高二化学选修三知识点2
1、元素周期表的构造
元素在周期表中的地址由原子构造决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。
(1)原子的电子层构型和周期的划分
周期是指能层(电子层)相同，依据最高能级组电子数挨次增加的序次摆列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周
期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，
元素的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐加强。
(2)原子的电子构型和族的划分
族是指价电子数相同(外头电子排布相同)，依据电子层数依
次增添的序次摆列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个
族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性渐渐加强，非金属性渐渐减弱。
(3)原子的电子构型和元素的分区
按电子排布可把周期表里