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2022高二化学知识点总结大全五篇
假如不想在世界上虚度一生，那就要学****一辈子。下面是我为您推举2022高二化学学问点总结大全五篇。
高二化学学问点总结1
一、汽车烯〕；
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2、CH2：烯烃和环烷烃；3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；
4、CnH2nO：饱和一元醛〔或饱和一元***〕与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；
如乙醛〔C2H4O〕与丁酸及异构体〔C4H8O2〕5、炔烃〔或二烯烃〕与三倍于其碳
：丙炔〔C3H4〕与丙苯〔C9H12〕
能与溴水发生化学反馈而使溴水褪色或变色的物质
有机物：
⑴不饱和烃〔烯烃、炔烃、二烯烃等〕
⑵不饱和烃的衍生物〔烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等〕
⑶石油产品〔裂化气、裂解气、裂化汽油等〕
⑷含醛基的化合物〔醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等〕、酚类.
⑸自然 橡胶〔聚异戊二烯〕
能萃取溴而使溴水褪色的物质
上层变无色的〔1〕：卤代烃〔CCl4、***仿、溴苯等〕；
下层变无色的〔0，m/41，.
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②△V=0，m/4=1，m=4.、CH4，C2H4，C3H4，C4H4.
③△V0，m/41，.
〔4〕按照含氧烃的衍生物完全焚烧耗费O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比，可推导
有机物的可能构造
①假设耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时，有机物可表示为
②假设耗氧量大于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为
③假设耗氧量小于生成的CO2的物质的量时，有机物可表示为
〔以上x、y、m、n均为正整数〕
其他
最简式一样的有机物
〔1〕CH：C2H2、C4H4〔乙烯基乙炔〕、C6H6〔苯、棱晶烷、盆烯〕、C8H8〔立方烷、
苯乙烯〕
2〕CH2：烯烃和环烯烃
〔3〕CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
〔4〕CnH2nO：饱和一元醛〔或饱和一元***〕与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸
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：乙醛〔C2H4O〕与丁酸及异构体〔C4H8O2〕
〔5〕炔烃〔或二烯烃〕〔C3H4〕与丙苯〔C9H12〕
高二化学学问点总结3
1原子半径
〔1〕除第1周期外，其他周期元素〔惰性气体元素除外〕的原子半径随原子序数的递增而减小；
〔2〕同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2元素化合价
〔1〕除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1〔***无正价，氧无+6价，除外〕；
〔2〕同一主族的元素的正价、负价均一样
〔3〕全部单质都显零价
3单质的熔点
〔1〕同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
〔2〕同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4元素的金属性与非金属性〔及其推断〕
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〔1〕同一周期的元素电子层数一样。因而随着核电荷数的增加，原子越简单得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
〔2〕同一主族元素最外层电子数一样，因而随着电子层数的增加，原子越简单失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
推断金属性强弱
金属性〔复原性〕1，单质从水或酸中置换出氢气越简单越强
2，价氧化物的水化物的碱性越强〔120号，K；总体Cs最
非金属性〔氧化性〕1，单质越简单与氢气反馈形成气态氢化物
2，氢化物越稳定
3，价氧化物的水化物的酸性越强〔120号，F；最体相同〕
5单质的氧化性、复原性
普通元素的金属性越强，其单质的复原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；
元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其容易阴离子的复原性越弱。
判断元素位置的逻辑
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推断元素在周期表中位置应铭记的逻辑：
〔1〕元素周期数等于核外电子层数；
〔2〕主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小分辨逻辑
由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子