文档介绍：适用标准
“元素化合物”知识模块
，熔点越高，单质的开朗性越大
错误,熔点跟着原子半径增大而递减
、四***，则其阳离子的氧化性越强
错误,比方Cu的复原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性相同弱于Fe3＋
＋溶液中加入CO32－制得
错误,没法制的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加入CO32－会立刻有Cu2(OH)2CO3生成
单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性能够是：(1)金属和金属；
非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；错误,(4)非金属和金属不可以能发生这个反响
、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化复原反
应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
文档
适用标准
浓***、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反响错误,浓硫酸常温与铜不反响
基本观点基础理论"知识模块
错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
，分子化学性质越稳固。正确
错误,Sn,Pb等反响不显然,碰到弱酸几乎不反响;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比方***
***氧化物或***氢氧化物
错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反响,但它是酸性氧化物
－≤2的必定是金属原子；当前金属原子核外最外层电子数可为
1/2/3/4/5/6/7
错误,原子核外最外层e－≤2的能够是He、H等非金属元素原子；当前金属原子核外最外
层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e－的117好金属元素当前没有明确结论
，其阴离子的复原性则较强
正确
、核外电子总数也相同的两种粒子能够是：（1）原子和原子；（2）原子和
分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；
（7）阳离子和阳离子
错误,这几组不可以:（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离
子和阳离子
；酸和碱反响必定只生成盐和水
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适用标准
错误,比方10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
=2和pH=4的两种酸混淆，其混淆后溶液的pH值必定在2与4之间
错误,比方2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
电离出阳离子只有H＋的化合物必定能使紫色石蕊变红错误,比方水
甲酸电离方程式为：HCOOH＝H＋+COOH－
错误,第一电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO－
离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
错误,分子晶体很多是单质
一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
正确
，每一周期所拥有的元素种数知足2n2（n是自然数)
正确,注意n不是周期序数
强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强
错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液因为电离不完整导电性都较弱,比方
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适用标准
BaSO4的饱和溶液
，
正确
同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
正确