文档介绍：分子极性判断方法
一、 共价键的极性判断
化学键有无极性，是相对于共价键而言的。从本质上讲，共价键有无极性取决于共用电子对 是否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键。 从形式上讲，一般来说，由同种元
分子极性判断方法
一、 共价键的极性判断
化学键有无极性，是相对于共价键而言的。从本质上讲，共价键有无极性取决于共用电子对 是否发生偏移，有电子对偏移的共价键即为极性键，无电子对偏移的共价键即为非极性键。 从形式上讲，一般来说，由同种元素的原子形成的共价键即为非极性键，由不同种元素的原 子形成的共价键即为极性键。
在学****共价键的极性判断时，一定要走出这样一种误区“由同种元素的原子形成的共价键一 定为非极性键”。
对于化合物来说，象H3C-CH3中的“C-C”键、CH2=CH2中的“C=C”键、Na202中的“0-0”键等具有 结构对称的分子中同种元素原子间形成的共价键的确是非极性键。但象CH3CH20H、CH3C00H 等结构不对称的分子中的“C-C ”键却不是非极性键，而是极性键。
对于单质来说，象在H2、02、N2、P4、C60、金刚石、石墨等共价单质中的共价键的确是非 极性键。但在03分子中的“0-0”键却不是非极性键，而是极性键。这是因为03分子结构呈“V” 型（或角型）， （该键长正好位于氧原子单键键长148 pm与双键键长112 pm 之间），与S02结构相似，可模仿S02把03称作“二氧化氧”，所以03分子中的“0-0”键是极性 键，其分子是极性分子。
二、 分子的极性判断
分子是否存在极性，不能简单的只看分子中的共价键是否有极性，而要看整个分子中的电荷 分布是否均匀、对称。
根据组成分子的原子种类和数目的多少，可将分子分为单原子分子、双原子分子和多原子分 子，各类分子极性判断依据是：
1、 单原子分子：分子中不存在化学键，故无极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等稀有 气体分子。
2、 双原子分子：对于双原子分子来说，分子的极性与共价键的极性是一致的。若含极性键 就是极性分子，如HF、HI等；若含非极性键就是非极性分子，如12、02、N2等。
3、 多原子分子：
⑴以非极性键结合的多原子单质分子，都是非极性分子，如P4等。
⑵以极性键结合的多原子化合物分子，其分子的极性判断比较复杂，可能是极性分子，也可 能是非极性分子，这主要由分子中各键在空间的排列位置来决定。若分子中的电荷分布均匀， 排列位置对称，则为非极性分子，如C02、BF3、CH4等；若分子中的电荷分布不均匀，排列 位置不对称，则为极性分子，如H20、NH3、PCl3等。
三、 共价键的极性和分子的极性的关系
空间不对称
极性键 极性分子
空间不对称
非极性键 非极性分子
具体情况可见下表：
类型 实例 键的极性 分子的极性 空间构型
X2 12、02、N2 非极性键 非极性分子 直线型
XY HF、HI 极性键极性分子 直线型
XY2 C02、CS2极性键非极性分子 直线型
S02极性键极性分子 角型
H20、H2S极性键极性分子 角型
XY3 BF3极性键非极性分子 平面正三角型
NH3、PC13 极性键极性分子 三角锥型
XY4 CH4、CC14 极