文档介绍：教案
课题：高锰酸钾滴定液的标定
教学目标：
　　　1、学会高锰酸钾滴定液的标定方法；
2、学会滴定过程中实验条件的控制方法和选用适当的方法加快反响速度；
3、通过讲授、演示等手段培养学生科学、严谨的加热后趁热滴定的方法，但对于在空气中易氧化或加热易分解的复原性物质如亚铁盐、过氧化氢那么不能加热。
　　b、可采用加Mn2+〔催化剂〕的方法。用高锰酸钾滴定复原性物质时，即使在加热情况下，滴定之初反响也较慢，但随滴定液的加人，反响逐步加快。这是因为随着氧化复原反响
进行，溶液中生成的Mn2+不断增加，Mn2+在反响中起催化剂作用而使反响速度加快。这种由于反响中自身产生的物质加快反响速度的作用称自动催化作用。
〔3〕指示剂：高锰酸钾滴定液滴定无色或浅色溶液时，一般不需另加指示剂，这种以滴定液本身的颜色变化指示终点的方法称为自身指示剂法。
二、高锰酸钾滴定液的配制和标定
1．高锰酸钾滴定液〔0．02mol／L〕的配制
市售高锰酸钾常含有少量MnO2等杂质，蒸馏水也常有微量的灰尘，溶液在配制初期不够稳定，浓度常降低，因此高锰酸钾溶液不能用直接法配制，所以先配制成近似所需的浓度。方法：称取稍多于理论用量的固体高锰酸钾，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，放置两天以上或加热至沸，并保持微沸15min，使各种复原性物质完全氧化，用垂熔玻璃器过滤，除去MnO2等沉淀，摇匀，储存于棕色瓶中，暗处密闭保存。
　　操作步骤：，加蒸馏水1000ml，煮沸15min、放冷，转人棕色瓶中密闭避光保存，2天后过滤待标定。
2．高锰酸钾滴定液〔0．02mol／L〕的标定
基准物： Na2C2O4、Na2C2O4·2H2O、〔NH4〕2C2O4、 FeSO4·7H2O、 As2O3和纯铁等。其中以Na2C2O4 最常用，因它易提纯，较稳定，纯品于 105℃烘2h，即可使用。
　　在硫酸〔0·5～lmol／L〕溶液中，加热至75～85C时反响如下：
2MnO4-＋5C2O4-＋16H+→2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
　　但溶液温度低于60℃，反响速度较慢，如温度高于90℃时，那么草酸钠会分解，使测定结果偏高。

操作步骤：精密称取恒重的基准物Na2C2O4约0．2g，加新煮沸过的冷蒸馏水250ml、6mol/L的1/2H2SO4 10ml使溶解，加热至65℃，自滴定管中逐滴加人待标定的高锰酸钾溶液，滴定至溶液显微红并保持30秒不褪色为终点。当滴定完成时，溶液温度应不低于55℃。
　　按下式进行浓度计算：
　　　　　　　　
[学生实验]
　　两个学生一组，请学生根据前面课堂已学知识及现有试剂和仪器自行设计实验方案，完成高锰酸钾滴定液的标定并计算结果。
[课堂小结]：
　　高锰酸钾法的测定条件：1、强酸性溶液中，用硫酸调节酸度，~1mol/L
2、加快反响速度可采用加热及加催化剂的方法
3、采用高锰酸钾自身指示剂
　　高锰酸钾溶液配制采用间接配制法，常用草酸钠为基准物质。
[布置作业]：
　　1、用高锰酸钾