文档介绍：化学选修4 ?化学反响与原理 ?知识点总结
第一章 化学反响与能量
一、焓变、反响热   
1．反响热：一定条件下，一定物质的量的反响物之间完全反响所放出或吸收的热量    
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反响的热效物浓度减小→反响
速率减小 
注意：参加反响的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反响速率不变。         
温度：其他条件相同时，升高温度反响速率增大，降低温度反响速率减小
二、化学平衡 
： 化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反响进行到正逆反响速率相等时，更组成成分浓度不再改变，到达外表上静止的一种“平衡〞，这就是这个反响所能到达的限度即化学平衡状态。 
2、化学平衡的特征 
逆〔研究前提是可逆反响〕 
等〔同一物质的正逆反响速率相等〕   
动〔动态平衡〕  
定〔各物质的浓度与质量分数恒定〕
变〔条件改变，平衡发生变化〕  
3、判断平衡的依据 
 判断可逆反响到达平衡状态的方法和依据 
例举反响 
mA(g) + nB(g)    pC(g) + qD(g) 
〔1〕混合物体系中各成分的含量 
①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡 
②各物质的质量或各物质质量分数一定平衡 
③各气体的体积或体积分数一定 平衡 
④总体积、总压力、总物质的量一定，不一定平衡
〔2〕正、逆反响速率的关系 
①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)  平衡 
②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，那么V(正)=V(逆)  平衡 
③V(A) ：V(B) ：V(C) ：V(D)=m：n：p：q，V(正)不一定等于V(逆)  不一定平衡 
④在单位时间内生成n mol B，同时消耗了q mol D，因均指V(逆)  不一定平衡
〔3〕 压强 
①m+n≠p+q时，总压力一定〔其他条件一定〕 平衡 
②m+n=p+q时，总压力一定〔其他条件一定〕 不一定平衡 
〔4〕混合气体平均相对分子质量Mr 
①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时， 平衡 
②Mr一定时，但m+n=p+q时， 不一定平衡 
〔5〕温度 
任何反响都伴随着能量变化，当体系温度一定时〔其他不变〕 平衡 
〔6〕体系的密度 
密度一定，不一定平衡 
〔7〕其他 
如体系颜色不再变化等  平衡 
〔二〕影响化学平衡移动的因素 
1、浓度对化学平衡移动的影响
〔1〕影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反响物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反响物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动 
〔2〕增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动 
〔3〕在溶液中进行的反响，如果稀释溶液，反响物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反响方程式中化学计量数之和大的方向移动。 
2、温度对化学平衡移动的影响 
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反响方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反响方向移动。 
3、压强对化学平衡移动的影响 
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：〔1〕改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 
〔2〕气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 
：由于使用催化剂对正反响速率和逆反响速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但使用催化剂可以影响可逆反响到达平衡所需的时间。
 〔平衡移动原理〕：如果改变影响平衡的条件之一〔如温度，压强，浓度〕，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
 三、化学平衡常数 
定义：在一定温度下，当一个反响到达化学平衡时，生成物浓度幂之积与反响物浓度幂之积的比值是一个常数。   
符号：K
〔三〕使用化学平衡常数K应注意的问题： 
1、表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度 
2、K只与温度〔T〕有关，与反响物或生成物的浓度无关。 
3、反响物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1〞而不代入公式。 
4、稀溶液中进行的反响，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。 
〔三〕化学平衡常数K的应用: 
1、判断可逆反响进行的程度
K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反响进行的程度越大，即该反响进行得越完全，反响物转化率越高。反之，那么相反。 一般地，K>105时，该反响