文档介绍：高中化学必修1知识点归纳总结
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验根本方法
一、熟悉化学实验根本操作
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH〔酸碱〕——腐蚀品
二、混合物的别离和提纯：
1、别中有试剂瓶，就要加一个步骤-----装瓶〕。
400mL的溶液应用500mL容量瓶。
例如：／L的Na2CO3溶液：
〔1〕计算：需无水Na2CO3 g。
〔2〕称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 g。
〔3〕溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。
〔4〕转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
〔5〕定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线1－2cm处停止，为防止加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
考前须知：①不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。
③用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，假设此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。
④如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出局部再吸走，须应重新配制。
⑤如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。
⑥溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、分散系及其分类：
〔1〕分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
〔2〕当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。
分散系
溶液
胶体
浊液
分散粒子直径
＜1nm
1～100nm
＞100nm
外观
均一,透明,稳定
均一,透明,介稳体系
不均一,不透明,不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水
Fe(OH)3胶体
泥浆水
3、胶体：
〔1〕常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
〔2〕胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
〔3〕Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
第二节 离子反响
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
〔如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。〕
〔1〕电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
〔2〕酸、碱、盐和水都是电解质〔特殊：盐酸(混合物)电解质溶液〕。
〔3〕能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。
电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。
2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。
3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
二、离子反响：
1、离子反响发生的条件：
离子反响发生条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、离子方程式的书写：〔写、拆、删、查〕
①写：写出正确的化学方程式。〔要注意配平。〕
②拆：把易溶的强电解质〔***的盐、强酸、强碱〕写成离子形式。
★ 常见易溶的强电解质有：三大强酸〔H2SO4、HCl、HNO3〕，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 〔澄清石灰水拆，石灰乳不拆〕]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保存化学式。
③删：删除不参加反响的离子〔价态不变和存在形式不变的离子〕
④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
★3、离子方程式正误判断：〔看几看〕
①看是否符合反响事实(能不能发生反响，反响物、生成物对不对)。 ②看是否可拆