文档介绍：盐类的水解知识点和经典****题
基础考点梳理
最新考纲
理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。
了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。自主复****br/>一、盐类水解的定义和实质
^T、HCO3、AIO2等［如Al3++3HCO3===AI(0H)3
影响盐类水解的因素
内因
盐类水解程度的大小，主要由盐的本性所决定，所谓“越弱越水解”。
外因
①温度：盐的水解反应是吸热反应，因此，温度升高水解程度增大。
②浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。
③外加酸碱：能促进或抑制盐的水解。
水解方程式的书写
一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，在书写盐类水解方程式时要写“”，产物不标“T”或“J，”不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
多元弱酸盐的水解是分步进行的，第一步较易发生，水解时以第一步为
主，一般只写第一步水解的离子方程式。例如：Na2CO3水解的离子方程式写作：
CO2_+H20HCO3+OH_。
多元弱碱阳离子的水解实际也是分步进行的，在中学阶段多步并为一步，
例如：FeCb水解可写为Fe3++3出0Fe(OH)3+3H+。
⑷能彻底水解的离子组，由于不形成水解平衡，书写时要用
“”“f“j
===
”等，
女口NaHCO3溶液与AICI3溶液混合：Al3++3HCO3===AI(OH)3J+3CO2T。
【例1】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO3
-+H2O
HCO3
+OH「。下列说法正确的是(
)
，水解平衡常数增大
，平衡朝正反应方向移动
cHCO
3
，cCO3—减小
，溶液pH减小
［解析］水解平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，
A不正确。通
入CO2,发生反应CO2+2OH_===C&_+H2O,OH-的浓度降低，平衡向正反
cHCO3
应方向移动，B正确。水解反应吸热，升高温度，平衡向右移动，
cCO3—增大，
C不正确。加入NaOH固体，OH-浓度增大，溶液pH增大，D不正确。
［答案］B
Na
NH4NO3、
)
SO、FeCl
固体(忽略溶液体积变化)，则CH
COO
浓度的变化依次为(
2
3
3
3
「
、增大、减小
、减小、减小
、增大、增大
、减小、增大
解析：因发生水解，
NH4NO3、Na2SO3、FeCl3分别显酸性、碱性、酸性，
而酸
性会促进CH3COO_的水解，使C(CH3COO_)减小，碱性则会抑制CH3COO_的水解，使
C(CH3COO「)增大。
答案：A
热点2盐类水解的应用
1?判断盐溶液的酸碱性
如N&C03溶液因CO3「的水解而显碱性，NH4CI溶液因NH：的水解而显酸性。
?配制盐溶液
如在配制FeCb溶液时，由于Fe3+的水解使溶液浑浊而得不到澄清溶液，故在配制时，要加入一定量的HCI来抑制Fe3+的水解。同样在配制FeS04、SnCl2等溶液时也需要加入相应的酸来抑制水解。
比较盐溶液中的离子浓度大小
女口NH4CI溶液中各离子浓度的大小顺序判断：NH：+H2ONH3H2O+H十，如
++
果不水解，溶液中c(NH)=c(C「)，但由于水解的存在，c(NH)降低，而同时生成了
++++
一定量的H，c(H)>c(OH一)，所以c(C「)>c(NH)>c(H)>c(OH)
分析某些盐的制备方法
如AICI3的制备，不能通过加热溶液、浓缩结晶的方法，因为温度升高，水解程度增大，生成AI(OH)3，若继续加热灼烧，AI(OH)3将分解生成AI2O3。
化学肥料的施用
酸性的化学肥料不能和碱性肥料混用，如***铵和草木灰(主要有效成分为K2CO3)不能混合施用，因NH4NO3水解显酸性，K2CO3水解显碱性，混合将促进水解，降低肥效。
用明矶净水的原理是
3
+