文档介绍：高中化学学业水平测试知识点默写(必背)
一、从实验学化学
1、混合物的分离提纯的常用方法有:分离溶液和沉淀用,从溶液中获得可溶性固体溶质可用,分离互溶且沸点不同的液体用,萃取碘水中的碘单质可用什么试剂,能否用酒精(能或不能),分离不互溶的液体用。(对所用仪器也要了解)
分离提纯的装置:
依次为:过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。
例如:分离下列混合物,根据所学知识选择恰当方法:(1)除去食盐水中的泥沙;
(2)制取蒸馏水; (3)从食盐水中得到***化钠固体; (4)分离酒精和谁的混合物; (5)分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯。
【例】精盐含(硫酸钠,***化镁,***化钙)的提纯的方法:
加***化钡目的:除去,加入氢氧化钠目的是除去,加入碳酸钠的目的是除去,加入盐酸的目的是除去。
2、参考《学海导航》了解常见化学仪器的用途,常见实验安全知识及药品的取用保存方法。
3、几种离子的检验方法:
离子
试剂或方法
现象及离子方程式
C1—
SO42-
CO32-
NH4+
Fe3+
Na+ 、 K+
4、物质的量及应用
(1)、物质的量是描述的物理量,符号,单位简称符号;物质的量联系了微观粒子和宏观物质,完成下表:
物理量
意义
表达式
单位
阿伏伽德罗常数
摩尔质量M
气体摩尔体积Vm
物质的量浓度CB
总结:n= = = (标况)=
(2)、几句话:a、1mol任何粒子的个数为NA;b、1mol物质的质量与摩尔质量在数值上都和该物质的相对分子质量或原子质量相等;c、。
(3)、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液:
a、所用仪器有、、、、、;
b、步骤:计算、称量、溶解(冷却)、转移(洗涤)、定容、摇匀、存放;
c、浓溶液稀释:c浓v浓=c稀v稀
二化学物质及变化
物质分类
(1)交叉分类法,如Na2CO3是钠盐,也是碳酸盐;硫酸既是含氧酸又是二元酸等等:
(2)树状分类法
物
质
混合物
化合物
单质
NaCl溶液
Ag
漂白粉
金属单质
非金属单质
Cu
S
H2
H2SO4
CH3COOH
Ca(OH)2
NH3·H2O
CaCO3
KHCO3
CaO
H2O
:
纯净物
酸
碱
盐
氧化物
:
:
:
:
:
:
(3)液体分散系有溶液、浊液和胶体;胶体粒子直径大小介于之间,这是胶体区别于其他分散系的根本特点,胶体能产生,生活中如豆浆,人体血液,蛋白质水溶液,空气中的粉尘等都属于胶体。
2、酸碱盐在水溶液中能电离,产生自由移动的离子,离子之间只要能结合形成、、,就能发生反应,这类反应称为离子反应。
(1)、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式,按照①写、②拆、③删、④查四步进行,如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应可用:Ba2++SO42-= BaSO4↓来表示。
*书写离子方程式的关键步骤是前两步,记住一些重要的化学方程式是前提,一般说来,强酸、强碱和可溶于水的盐都要写成离子形式,沉淀,气体,单质,氧化物要保留化学式。
*物质的溶解性(必修1的P110)必须牢记。
钾钠硝铵盐溶水快,硫酸盐不溶,***化物不溶,碳酸盐只溶
氢氧化物只有、、、溶于水。
(2)、判断离子方程式正误要注意:
a、看反应是否符合实验事实,如铁和稀硫酸生成Fe3+,铜和稀硫酸反应生成H2,都是错的;
b、拆写是否正确;c、是否配平,一是原子个数,二是电荷总数。
(3) 离子反应发生的条件及离子共存问题,下列几种情况离子反应能够发生,那么这些离子就不能大量共存。
①生成难溶物质。如:Cu2+和OH-不能大量共存: Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
②生成挥发性的物质。如:CO32-和H+不能大量共存:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
③生成水(难电离的物质)。如:H+和OH-不能大量共存: H++OH-=H2O
3、氧化还原反应
(1)氧化还原反应的特征是有的变化,本质是有。一般说来,有单质参加或者有单质生成的反应都是氧化还原反应,四类基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是,可能属于的是,一定不属于的是
;
(2)、氧化剂和还原剂:
氧化剂:在反应中电子的反应物,所含元素化合价,发生反应,体现出性;
还原剂:在反应中电子的反应物,所含元素化合价,发生反应,体现出性。
(3)、电子转移(得失或偏移)和元素化合价改变的关系
化合价升高→失去电子→被氧化→是还原剂。
化合价降低→得到电子→被还原→是氧化剂。
(4)、常见的氧化剂和还原剂
氧化剂:如Cl2、O2、酸性KMnO4、H2SO4(浓)、FeCl3;
还