文档介绍：*
*
*
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
【引言】
你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗……
*
*
*
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
【引言】
你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗？你见过可以用小刀切割的金属吗？水是用来灭火的，你见过用水能够生火的吗……
就让我们一起走进神奇的金属世界……
*
1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位)： ；含量最多的金属元素 是 元素。
【复****回忆】
氧、硅、铝
铝
*
2、分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式
(2) 2Mg + O2 = 2MgO
点燃
(3) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
(4) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
(1) 2Al + 3CuSO4 = 3Cu + Al2(SO4)3
铜树
镁条燃烧
银树
镁条和盐酸
*
金属与氧气反应是不是
一定要加热呢？
【开动脑筋】
实验3-1
钠的物理性质：
质软，可用小刀切割。
钠的化学性质：
银白色的钠表面很快变暗，说明钠很容易被氧气氧化
4Na + O2 = 2Na2O
0 0 +1 -2
（白色固体）
银白色;
金属光泽的固体；
颜色：
状态：
硬度：
*
实验3-2
实验现象：
剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种 淡黄色的固体。
2Na + O2 = Na2O2
0 0 +1 -1
（淡黄色固体）
实验结论：
条件不同，现象不同，产物不同。
*
过氧化钠的特殊用途：
1、过氧化钠是强氧化剂，可以漂白织物、羽毛等
2、可作为呼吸面具和潜水艇供氧剂。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
*
名称
颜色及状态
化合价
稳定性
与H2O反应
氧化钠
过氧化钠
白色固体
淡黄色固体
Na2O与Na2O2的比较
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
注意：Na2O是碱性氧化物；Na2O2不是碱性氧化物。
+1 -2
Na2O
+1 -1
Na2O2
不稳定
较稳定
*
【科学探究】
加热铝箔
实验现象：
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落
实验结论：
在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。
4Al + 3O2 = 2Al2O3
铝是一种活泼金属。
（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落
*
【小结】
金属一般都作为还原剂，容易失去电子，被氧化。
【作业】
判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化还原反应的请用“双线桥”表示。
（2）Na2O + H2O = 2NaOH
（1）2Na + O2 = Na2O2
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
*
实验3－3
实验现象：
钠浮在水面上
熔化成一个小球
在水面上游动
发出响声
酚酞后溶液变红
实验结论：
密度比水小
熔点低
有气体生成
反应剧烈
有碱生成
*
思考：生成的气体是什么？怎样证明？
2Na＋2H２O====2NaOH＋H2↑
想一想：钠能否保存在水里面？钠着火时能否用水灭火？
a. 制过氧化物
b. Na—K合金用做原子反应堆的导热剂
c. 制稀有金属如Ti、Ta、Ni等
d. 制高压钠灯
钠的用途：
*
思考：铁不和冷水、热水反应，但能否与水蒸气反应？
【科学探究】铁与水蒸气反应
其它参考装置
铁粉
产生水蒸气
收集氢气
安全瓶
*
实验现象:
加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色
实验结论：
3Fe + 4H2O（g）= Fe3O4 + 4H2
【作业】
1、设计实验证明钠与水反应生成的气体是氢气
2、钠在空气中的变化：
表面变暗（生成Na2O） 变为白色固体（生成NaOH） 表面形成溶液（ NaOH 溶解） 结块（生成Na2CO3 10H2O） 最后变成白