文档介绍：2
高中化学全部知识点总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4。2H2O 熟石膏:2CaSO4·。H2O 莹 氢氟酸：HF—-腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
三、 现象：
1、铝片和盐酸反响是放热的，Ba(OH）2和NH4Cl反响是吸热的；
2、Na和H2O（放有酚酞)反响,熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）
3、焰色反响:Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色)、K+（紫色）。（精品文档请下载）
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4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3和HCl相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中剧烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO）,产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O （精品文档请下载）
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色.
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO-—蓝色火焰 CH4——亮堂并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——亮堂的蓝紫色火焰。
19．特征反响现象：
20．浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又恢复红色)、Cl2（加热后不恢复红色)
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色)、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体:红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色［Fe（OH）3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）（精品文档请下载）
蓝色［Cu（OH)2］ 黄色(AgI、Ag3PO4） 白色[Fe（0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]（精品文档请下载）
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有色气体：Cl2（黄绿色)、NO2（红棕色）
四、 考试中经常用到的规律:
1、溶解性规律——见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂
PH的变色范围
甲基橙
＜3。1红色
——
>
酚酞
＜8。0无色
——10。0浅红色
〉
石蕊
＜5。1红色
——8。0紫色
〉8。0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序:
阴极（夺电子的才能)：Au3+ 〉Ag+〉Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ 〉Al3+>Mg2+ 〉Na+ 〉Ca2+ >K+ （精品文档请下载）
阳极（失电子的才能):S2— 〉I- >Br– 〉Cl— >OH- 〉含氧酸根
注意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：(1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
(2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；（3)H、O不平那么在那边加水。
例：当Na2CO3和AlCl3溶液混和时: 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ （精品文档请下载）
5、写电解总反响方程式的方法：（1)分析:反响物、生成物是什么；（2)配平。
例:电解KCl溶液:2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H
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2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH （精品文档请下载）
6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的方法：（1）按电子得失写出二个半反响式；(2)再考虑反响时的环境（酸性或碱性);（3）使二边的原子数、电荷数相等。 （精品文档请下载）
例:蓄电池内的反响为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2