文档介绍：第2节 常见的酸和碱
常见的酸
常见的碱
内容提要
1
2
中和反应
学****目标
,掌握硫酸、盐酸的物理、化学性质及用途,了解酸的通性及原理;
,掌握氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理、化学性质和用途,了解碱的通性及原理;
。
一、常见的酸
新知学****br/>盐酸、硫酸、***和醋酸都是常见的重要的酸
新知学****br/>活动探究一:浓硫酸与浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
状态
气味
密度(与水比较)
敞开试剂瓶口发生的现象
溶质质量分数
无色
油状
无味
无明显现象
无色
液态
刺激性气味
瓶口出现白雾
%
37%
用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔。
禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。因为一些化学药品有毒,一些化学气体有刺激性气味,可能对嗅觉器官造成伤害。
闻物体气味的方法:
新知学****br/>实验内容
现象与结论
将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中
稀盐酸、稀硫酸
分别与铁锈作用
稀盐酸与石灰石作用
新知学****br/>活动探究二:稀硫酸与稀盐酸的化学性质
除铜外,有气泡产生,反应速率:镁>锌>铁
铁锈溶解,溶液变黄
石灰石溶解,有气泡产生
新知学****br/>镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属能与稀硫酸、盐酸发生置换反应,放出氢气,同时生成一类成为盐的化合物。
如:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
金属+ 酸——盐+ 氢气
新知学****br/>金属单质与酸溶液能否发生置换反应,发生反应的剧烈程度,可说明金属活动性强弱。
金属的活动性顺序表:
在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属能与稀盐酸(稀硫酸)发生置换反应,排在后面的则不能。
新知学****br/>金属氧化物+ 酸——盐+ 水
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
酸与金属氧化物的反应
盐酸、稀硫酸、***和醋酸溶液中都含有大量的氢离子(H+),所以酸溶液具有相似的化学性质。