文档介绍：材化1512---张愈婕
碱式碳酸铜的制备
一、实验目的
通过碱式碳酸铜制备条件的探求和生成物颜色，状态的分析，研究反应物的合理配料比并确定制备反应合适的温度条件，以培养独立设计实验的能力。
二、实验原理
碱式碳酸铜的制备写下表：
剧烈燃烧，紫色火焰
剧烈燃烧，黄色火焰
浮、熔、游、响，轻微爆炸
浮、熔、游、响
1、化学性质（从Li到Cs）
①与O2反应
相似性：都能与O2剧烈反应，生成相应的氧化物，且碱金属都只形成+1价离子
递变性：
a，剧烈程度依次增强
b，生成的氧化物的成分越来越复杂：
如：Li和O2反应只生成Li2O
Na可以生成Na2O和Na2O2
K能生成K2O、K2O2和KO2
……
②与H2O反应
相似性：
碱金属元素的单质都能与H2O剧烈反应，置换出H2，
且生成强碱ROH
2R+2 H2O=2ROH+ H2↑
递变性
a，剧烈程度依次增强
b，生成的碱（又称最高价氧化物对应的水化物）的碱性依次增强
LiOH< NaOH < KOH < RbOH < CsOH
③与酸反应
相似性：均比与水反应剧烈，均是先与酸反应，酸不足时，把酸反应完再与水反应
2R+2H+=2R++ H2↑
递变性：反应越来越剧烈
④与盐溶液反应
先与水反应，产生的碱再与盐溶液反应
特殊反应：
Na+KCl====NaCl+ K↑
熔融
即，水溶液中均不可置换出金属单质
生成碱金属氢化物，其中氢显－1价，碱金属氢化物是强还原剂
⑤与氢气反应
碱金属氢化物均可以与水反应生成碱和H2
碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐　　　，原子半径逐渐，原子核对　　　　　　的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐　　　。
结论
增多
最外层电子
增强
元素的金属性逐渐　　　，与水和氧气的反应越来越　　　，生成的氧化物越来越　　　。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越　　。
增强
剧烈
复杂
强
增大
元素金属性强弱的判断依据
(1)、与同一种物质反应越剧烈，元素的金属性越强
(2)、最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强
(3)、单质的还原性越强，元素的金属性越强
(4)、金属单质之间的置换反应
2、碱金属元素在物理性质上也表现出一些相似性和递变性
相似性：略
递变性（从Li-Cs）:
硬度逐渐减小
密度有增大趋势
Na 、 K有反常
熔沸点逐渐降低
Li保存在石蜡中
Na、K保存在煤油中
Li Na K Rb Cs
:
都易失电子表现强还原性
化合物中均为+1价
总结:
:
核电荷数
电子层数
失电子能力
还原性
金属性
原子半径
化学性质相似
最外层上都只有一个电子
核对最外层电子的引力
3、扩展与延伸
碱金属元素从上向下，金属性依次增强，由此推广到其它主族，也有类似的规律
即：同一主族元素，自上而下，金属性依次增强
例：在第ⅡA族中，我们可以得到这样的结论：
碱性强弱：
Be(OH)2< Mg(OH)2 < Ca(OH)2 < Ba(OH)2
、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为***氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
例：
金属性　Na〉Mg〉Al
2、有关碱金属的叙述正确的是(　　)
，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大
，均易与***气、氧气、氮气等发生反应

，它不易溶于水
C
元素的性质与原子结构
------卤族元素
一、位置与结构
（看课本P7学与问）
位置：
第ⅦA族，第2-6周期
根据原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质
相同点：
最外层7个电子
易得一个电子表现氧化性
递变性：
电子层数递增
原子半径依次增大
得到电子能力逐渐减弱
单质的氧化性逐渐减弱
原子结构
化学性质
非金属性逐渐减弱
结构上的相同性质上的相似
决定
（最外层均为7个电子）
（1）与金属反应
（2）与氢气反应
（3）与水反应
（4）与碱反应
（5）与还原性微粒反应
（回忆***气的