文档介绍：课题1 常见的酸和碱
考点知识梳理
中考典例精析
专题训练
考点一酸
:电离时产生的阳离子全部是_______的化合物叫酸。
(1)能使紫色石蕊试液变______。
(2)与金属氧化物反应生成盐和水。
(3)与活泼金属反应生成盐和__________。
(4)与某些盐反应生成弱酸和新盐。
H+
红
氢气
(1)盐酸:盐酸具有______性。浓盐酸在空气里会形成______,这是因为挥发出的____气体与空气中的______接触形成盐酸小液滴的缘故。工业用的浓盐酸因含少量Fe3+杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
(2)硫酸:纯净的浓硫酸是_____色、黏稠、油状的液体,不易挥发。浓硫酸具有_______性、脱水性和强烈的腐蚀性,在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上,要用干布拭去,然后用________冲洗,最后涂抹3%~5%的_________溶液。
浓硫酸可做干燥剂,溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时,一定要把__________沿容器壁_______注入_______里,并不断_______。切不可将_________倒进_________里!
挥发
白雾
HCl
水蒸气
无
吸水
大量水
NaHCO3
浓硫酸
缓慢
水
搅拌
水
浓硫酸
(3)***:***具有挥发性和强烈的腐蚀性,还具有强氧化性,故一般不能用它制取氢气。
考点二碱
:电离时产生的阴离子全部是________的化合物
叫做碱。
(1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变____,能使无色酚酞试液变_____。
(2)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
(3)与某些盐反应生成新碱和新盐。
OH-
蓝
红
(1)氢氧化钠:俗称________、______、苛性钠,是白色固体,易溶于水,溶解时放热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收_________而潮解,可用作_________。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性,若不慎沾在皮肤上,要立即用大量的水冲洗,再涂上______溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的_______而变质,反应的化学方程为_______________________________________。
(2)氢氧化钙:俗称______________,是一种白色粉末状物质,___溶于水,其水溶液俗称石灰水。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成,化学方程式为_____________________,
烧碱
火碱
水蒸气
干燥剂
硼酸
CO2
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
熟石灰、消石灰
微
CaO+H2O===Ca(OH)2
反应的过程中放出大量的热。
工业上通过煅烧石灰石来生产CaO,化学方程式为_________________________。CaO俗称____________,具有_________,常用作干燥剂。
生石灰
吸水性
盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )
,在瓶口都有白雾
、浓硫酸都可用来干燥氧气
、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀
【解析】浓盐酸有挥发性,浓硫酸不具有挥发性,不会在瓶口形成白雾,故A错误;稀盐酸和稀硫酸都能与三氧化二铁反应,都可用来除锈,故B正确;浓盐酸没有吸水性,故C错误;稀盐酸与氢氧化钡溶液反应没有明显现象,稀硫酸与氢氧化钡溶液反应,生成的硫酸钡难溶于水,故D错误。
【答案】B
实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列试剂中不能将它们鉴别出来的是( )
C.***化钾溶液 D.***化铜溶液
C
通过学****碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与:
(1)提出问题:氢氧化钙是否变质?
(2)猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;部分变质;完全变质。