文档介绍：初三化学上册知识点总结
碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)
1、金刚石(C)是自然最硬的物质,无色透亮,正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(表达了它的硬度大)等。
2、
初三化学上册知识点总结
碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)
1、金刚石(C)是自然最硬的物质,无色透亮,正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(表达了它的硬度大)等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯(表达它深灰色、质软)、干电池的电极(表达了它的导电性)、电车的电刷(表达了它的导电性,滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(表达它具有滑腻感)等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是:碳原子的排列方式不同。
3、无定形碳::木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.
活性炭、木炭具有剧烈的吸附性(由于具有疏松多孔的构造),木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
留意:吸附性是活性炭、木炭的物理性质
4、C60:C60分子由60个碳原子构成的分子,形似(足球),构造稳定。
二、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全一样!
1、常温下的化学性质比拟稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。
2、可燃性:
课题2二氧化碳制取的讨论
考点一、试验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
(1)发生装置:由反响物状态及反响条件打算:
①反响物是固体,需加热,-----------高锰酸钾制O2的发生装置。
②反响物是固体与液体,不需要加热,---------制取CO2的发生装置。
(2)收集方法:气体的密度及溶解性打算:
①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
②密度比空气大(或相对分子质量29)用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
③密度比空气小(或相对分子质量29)用向下排空气法
考点二、试验室制取二氧化碳的方法(考点)
1、药品:石灰石与稀盐酸
①不能用H2SO4与CaCO3反响的缘由:生成一层膜,反响快速停顿,无法得到连续气体。
②不能用HCl与Na2CO3反响的缘由:反响速率太快,不利于收集。
不用浓盐酸的缘由:浓盐酸易挥发,使收集的气体不纯
2、原理:用石灰石和稀盐酸反响:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、装置图
装置的留意事项:(1)若用长颈漏斗来注入盐酸,长颈漏斗下端必需伸入液面以下
(2)导气管略微露出橡皮塞。(3)向上排空气法
4、气体收集方法:向上排空气法(密度比空气大,能溶于水)
5、检验方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
生石灰和水反响可得熟石灰:CaO+H2O===Ca(OH)2
初三化学上册学问点2
燃烧及其利用
课题1燃烧和灭火
一、燃烧
1、概念:可燃物与氧气发生的一种发光、放热的猛烈的氧化反响。
2、条件:(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度到达着火点(三者缺一不行,否则不能燃烧)
如右图所示:薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明白燃烧需要温度到达着火点;白磷的着火点低,应贮存在装有水的试剂瓶中。
3、燃烧与缓慢氧化的比拟
一样点:都是氧化反响、都放热;
不同点:前者发光、反响猛烈,后者不发光、反响缓慢
二、灭火的原理和方法(考点一)
1、燃烧的条件打算着灭火的原理,只要破坏燃烧的任何一个条件,就可以到达灭火的目的
2、灭火的原理:(1)消退可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下。
3、液态二氧化碳灭火器:扑灭图书、档案、珍贵设备、周密仪器等处的失火
4、泡沫灭火器的反响原理,利用碳酸钠与浓盐酸快速反响产生大量的二氧化碳来灭火
化学反响方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
三、爆炸(考点二)
①可能是化学变化(***爆炸)也可能是物理变化(车胎爆炸)
②化学变化的爆炸:可燃物在有限空间内急速燃烧,放出的热使气体的体积快速膨胀
③可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气混合,遇到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危急
④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志:空气中常混有可燃性气体或粉尘,接触到明火,就有发