判断一元酸（HB）为弱酸的方法.doc

文档介绍：判断一元酸(HB)为弱酸的方法

强酸在水溶液中全部电离,不存在溶质分子;弱酸在水溶液中部分电离,因存在电离平衡,所以既含溶质离子,又含溶质分子。
(1)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。
(2)判断一元酸(HB)为弱酸的方法

强酸在水溶液中全部电离,不存在溶质分子;弱酸在水溶液中部分电离,因存在电离平衡,所以既含溶质离子,又含溶质分子。
(1)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。
(2)pH相同的强酸和弱酸,弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度。
(3)取HB溶液,测其pH,然后加入NaB固体少许,若pH变大,则说明HB为弱酸。
(H+)变化判定
相同pH、相同体积的强酸和弱酸,当加水稀释相同的倍数时,pH变化大的为强酸,pH变化小的为弱酸。

中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸,弱酸的耗碱量多与强酸。
,生成气体的量等判定
(1)pH相同、体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反应时,起始速率相同;在反应过程中,弱酸反应较快,产生的氢气量多;而强酸反应较慢,产生的氢气量少。
(2)同浓度、同体积的强酸和弱酸,分别与足量较活泼的金属反应,强酸生成氢气的速率较大;弱酸生成氢气的速率较小。当二者为同元酸时,产生氢气的物质的量相等。

测HB对应强碱盐的水溶液的酸碱性,若NaB溶液的pH大于7,则说明HB为弱酸。94443287