文档介绍：2014年全国高中学生化学竞赛(陕西赛区)初赛试题
一、(6分)(部分产物已略去):
(1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。
(2)(1分)若A是一种酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则G的化学式是。
H2SiO3
(3)(1分)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是。
溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加;然后又由多到少,最后消失
(4)(1分)若A是一种盐,A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,则由A转化成E的离子方程式是。
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
(2分)若A是一种溶液,只可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,CO32-,SO42-中的某些离子,,该溶液中肯定含有的离子: ,其浓度之比为。
二、(8分)有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊,,等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水,且生成水的质量前者是后者的2倍,丙在一定条件下分解获得两种单质,两单质放电时反应生成A,,在1180℃。
(1)(2分)丁的分子式,甲的电子式。
(2)(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质,写出生成戊的化学方程式。
(3)(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中,反应后过滤,滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出,则滤液中一定含有的溶质是。
(4)(2分),气体完全被吸收,溶液中NaOH无剩余,则NaOH溶液的浓度为
。(若有定值则写具体数值,无定值则写范围).
(5)(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液,此溶质的化学式为,计简单实验方案证明溶液中含有此溶质
三、(6分)***化铁是一种重要的化工原料,无水***。
(1)(4分)工业上制备无水的一种工艺流程如下:
①(1分)吸收塔中发生反应的离子方程式为______________________________。
②(1分)***化铁的操作:___________________
。
③(2分)用碘量法测定所得无水***化铁的质量分数:称取m克无水***化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100 mL容量瓶中,用蒸馏水定容;取出10 mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入指示剂_________(填试剂名称),用c mol的Na2S2O3溶液进行滴定,终点时消耗V mLNa2S2O3溶液(已知:)。则样品中***化铁的质量分数为____________。
(2)(2分)若已知:
请写出Fe3+发生水解反应的