文档介绍：第二节离子反应
第2课时离子反应及其发生的条件
电解质
非电解质
定义
相同点
不同点
物质种类
知识回顾
在水溶液里或熔融状态
下能够导电的化合物
在水溶液和熔融状态
都不导电的化合物
都是化合物
在水溶液里或熔融
状态下能够电离
酸:H2SO3、H2CO3
碱:NaOH、NH3·H2O
盐:NaCl
部分金属氧化物:Na2O
水
非金属氧化物:SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
大多数有机物:蔗糖、酒精、CH4
NH3
在水溶液和熔融状态
都不电离
电离方程式:
酸、碱、盐
①必须遵守质量守恒和电荷守恒;
②原子团不能拆开。
酸:电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。
碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物。
混合后,宏观上看到什么现象?
混合前,溶液中各存在哪些离子?请写出电离方程式
微观上分析?
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
Ba2++ SO42 -=BaSO4↓
反应的实质
KCl=K++Cl-
KCl=K++Cl-
实验
现象
混合后溶液的离子组成发生改变。其中Ba2+和SO42-的浓度减少,缔合生成了难溶的BaSO4固体。像这种有离子参加(或生成)的反应称作离子反应
溶液浑浊,静置后有白色沉淀产生
无明显现象,依然为澄清溶液
:用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
离子反应方程式:
⑴写:正确书写化学方程式
⑵拆:将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式;单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等写化学式
⑶删:删去方程式两边未参加反应的离子
⑷查:检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
:
一写、二拆、三删、四查
书写方程式应注意的问题
⑴非溶液中进行的反应一般不能写
离子方程式。
如:NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,只能写化学方程式。即:
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
⑵单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式;
单质、氧化物:H2,Cl2,CO2等
弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、
弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
(3)弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例:NaHCO3溶液和稀盐酸反应:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HSO4- 是强酸的酸式酸根,要拆开
HSO4- = H+ + SO42-
⑷对于微溶物的处理:
B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液),写成离子符号。
例:CO2气体通入澄清石灰水中:
CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O
C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时,应写成化学式。
例:在石灰乳中加入Na2CO3溶液:
Ca(OH)2 + CO32- == CaCO3↓+ 2OH-
A、在生成物中有微溶物析出时,微溶物用化学式表示
例:Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液:
2Ag++SO42-=Ag2SO4 ↓