文档介绍：二、摩尔质量(Molarmass)
化学上,我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号:M
单位:g·mol-1或g/mol
可以通过查阅知道
★
1mol物质的质量到底有多大?
NA
NA
NA
NA
NA
二、摩尔质量(Molarmass)
化学上,我们把1mol物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号:M
单位:g·mol-1或g/mol
可以通过查阅知道
★
1mol物质的质量到底有多大?
NA
NA
NA
NA
NA
NA
12
56
98
18
23
17
①使用范围:
注意:摩尔质量只与物质的种类有关,与物质的量、
物质的质量无关
数值:等于物质或粒子的式量
Na的摩尔质量是,
SO42-的摩尔质量是。
23-1
-1
练一练:
1molH2O的质量_____
3molH2O的质量_____
nmolH2O的质量____
18g
54g
18ng
算一算:
归纳:物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔
质量(M)之间的关系
n=
m
M
物质的量
摩尔质量
物质的质量
公式变形:
m=
n×M
M=
m/n
1molO2的质量是,O2的相对分子质量
为,O2的摩尔质量为。
概念辨析
1mol物质的质量、相对分子质量(或相对原子质量)、摩尔质量三者间有何联系与区别
32
32g
32-1
2、NA个氧原子的质量为16g。()
复****判断
1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量()
3、SO42-的摩尔质量是96()
4、112g的铁粉中含有2NA个铁原子()
不对
不对
对
对
2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。()
不对
物质的量与物质质量、微粒个数关系
物质的量n(mol)
微粒个数(个)
NA
M
÷
M
物质的质量
(g)
NA
÷
小结:
gCl2与元素Mmol
MClx,则x=。
平均摩尔质量及其计算方法
(一)平均摩尔质量的概念
单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。
符号:单位:g·mol-1
例如:空气的平均摩尔质量为29g·mol-1
平均摩尔质量不仅适用于气体,对固体和液体也同样适用,常用于混合物的计算
有关混合气体平均式量的计算
例1、某混合气体含2mol氧气和8mol氮气,求其平均式量。
2mol×32g/mol+8mol×28g/mol
2mol+8mol
=
。
M=
1、某混合气体的质量分数:H272%,N228%,求该混合气体的平均相对分子质量。
应用
依据摩尔质量概念计算
M=m总/n总
NH4HCO3不稳定,受热易分解:
NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑,120℃时,若有60%的NH4HCO3分解,则产生气体的平均相对分子质量是。
△
某物质A在一定条件下加热完全分解,产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为()
分草莓
北师大版二年级数学下册
我去摘草莓
55个草莓平均放在8个盘子里,每个盘子里可以放几个?还剩几个?
55÷8=
)
55
8
6
48
7
6
(个)
应该商几?怎么想?
8和几相乘都不等
于55,想:8×()
最接近55,8×7=56,
比55大,商7显然是大
了,改商6。
答:每盘放6个,还剩
7个。
……
7个
小结:
计算有余数的除法,可以按以下四步进行:
一商:除数和几相乘最接近被除数,又比被除数小,商就是几。
二乘:商和除数相乘。
三减:被除数减去商和除数相乘的积。
四比:余数要比除数小。
)
31
5
6
30
1
)
35
6
5
30
5
)
48
7
6
42
6
)
25
4
6
24
1
5×()<38
6×()<45
()×8<34
()×9<42
括号里最大能填几?
括号里最大能填几?
7×()<40
9×()<64
()×7<58
()×4<31
)
53
9
5
45
8
)
23
3
7
21
2
)
34
7
4
28
6
)
44
5
8
40
4
)
6
5
36
6
森林医生
)
64
7
)
50
8
30
6
8
56
8
7
56
6
36
0
9
63