文档介绍：第一章从实验学化学
1、化学实验根本方法
一、化学实验安全
化学实验安全关键是理解安全措施,掌握正确的操作方法,主要涉及药品的存放、实验操作和事故处理等。
:化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内,特别要注意危险第一章从实验学化学
1、化学实验根本方法
一、化学实验安全
化学实验安全关键是理解安全措施,掌握正确的操作方法,主要涉及药品的存放、实验操作和事故处理等。
:化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内,特别要注意危险化学品的标识和存放。
:化学实验操作要注意药品的取用、仪器的使用、加热的方法、气体的搜集,对于综合实验还要注意防暴沸、防倒吸、防堵塞等。
:实验室中的应急事件主要涉及皮肤沾上腐蚀性的浓酸、浓碱的处理,和实验器材着火的处理。
二、混合物的别离和提纯
对混合物的别离和提纯的学****要注意对常见方法的实验原理进展比较,对典型实验的实验操作进展归纳.
被别离的物质
应用举例
过滤
别离溶剂和不溶性溶质
除去NaCl溶液中的泥沙
蒸发
别离溶剂和可溶性溶质
蒸发KNO3溶液获得KNO3晶体
蒸馏
别离沸点不同而又相溶的液态混合物
用自来水制取蒸馏水
萃取
别离在某种溶剂中溶解度相差很大的液态混合物
用CCl4萃取碘水中的I2
(1)粗盐的提纯:对于粗盐提纯实验关键是把握过滤的操作和玻璃棒的作用.
过滤的操作:①一贴:滤纸折好,用水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁;②二低:滤纸边缘略低于漏斗边缘;液面低于滤纸边缘;③三靠:烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒底端靠三层滤纸处;漏斗颈的末端紧靠烧杯内壁。
玻璃棒的作用:溶解时搅拌,加速溶解;过滤时使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;蒸发时搅拌,防止因部分过热液滴或晶体飞溅.
(2)粗盐的除杂:对于粗盐的除杂,关键是理解粗盐除杂所需试剂的对应作用及参加顺序。
试剂:①NaOH溶液②盐酸③Na2CO3溶液④BaCl2溶液
作用:NaOH溶液除去Mg2+,Na2CO3溶液除去Ca2+、Mg2+,主要为Ca2+;BaCl2溶液除去SO42-;但是除杂试剂的过量参加会引入新的杂质离子CO32-、OH-、Ba2+,引入的Ba2+由Na2CO3除去,引入的CO32-、OH-由盐酸除去。
顺序:盐酸的参加必须在Na2CO3溶液和NaOH溶液之后,Na2CO3溶液的参加必须在BaCl2溶液之后,而NaOH溶液和BaCl2
溶液参加的顺序可以互相调换。故添加的顺序为①④③②或④①③②,同时要注意在参加盐酸前进展一次过滤操作。
(3)自来水的蒸馏:对于自来水的蒸馏实验关键是注意液体的用量、温度计的位置和冷却水的使用。
注意事项:①放少量碎瓷片,放暴沸;②温度计水银球的位置在支管口略向下处;③蒸馏烧瓶中盛放液体不超过,不少于;④冷凝管冷却水下口进,上口出.
(4)碘水的萃取:对于碘水的萃取要注意萃取前和分液后的操作:①分液漏斗使用前一定要检漏;②分液时先从下端管口放出下层液体,再从上口倒出上层液体(同时注意实验现象的描绘:溶液分层,上层几乎无色,下层呈紫色)。
离子检验的关键是防止其它离子的干扰,要注意离子检验的试剂选择、实验现象和化学方程式的归纳。
离子
检验试剂
实验现象
干扰离子
SO42-
盐酸酸化的BaCl2溶液
出现白色沉淀
SO32-、CO32-
Cl-
***酸化的***银溶液
出现白色沉淀
SO42-
说明:SO42-的检验不能用***酸化的BaCl2溶液,这是因为假设存在SO32-,***能和SO32-反响生成SO42-,会对实验产生干扰。
2、化学计量在实验中的应用
1。物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2。摩尔(mol):把含有6。02×10的23次方个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3。阿伏加德罗常数:把6。02X10的23次方mol-1叫作阿伏加德罗常数。
=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5。摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位:g/mol或g.。mol-1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6。物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol
8。物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
9。标准状况下,Vm=
10。物质的量浓度.
定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质