文档介绍：专题1 物质的量
物质的量浓度及相关计算
考纲解读
1. 掌握物质的量浓度的基本概念、计算方法。
2. 掌握物质的量浓度相关的计算与换算。
3. 掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
4. 能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
知识梳理+典型例题
1. 物质的量浓度
(1)定义:以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为:CB;单位为: mol﹒L-1
(2)表达式:CB= (n为溶质B的物质的量,单位为mol;V为溶液的体积,单位为L)
(3)难点提示
①理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他的特定组合,单位是mol;体积指溶液的体积而不是溶剂的体积,单位是L;因此,物质的量浓度的单位是mol·L-1。
②明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时,对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚,如NH3溶于水得NH3·H2O,但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH;CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4
(4)溶质的质量分数
质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比: ω=
(5)溶解度
在一定的温度和压力下,在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S表示。大部分溶质随着温度的升高,而增大,少数反常(如:Ca(OH)2,气体等)。
【典型例题1】有硫酸镁溶液500ml,,%,则有关该溶液的说法不正确的是
%
:40
%
【答案】C
【迁移训练1】浓度为2 mol/L的NaOH溶液的正确含义
L水中溶有80克的NaOH
L水配成的溶液
L溶液中含有80克NaOH
【答案】C
2. 一定物质的量浓度溶液的配置
(1)物质的量浓度溶液的配制步骤:
①计算:如溶质为固体时,计算所需固体的质量;如溶液是液体时,则计算所需液体的体积。
②称量:用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
③溶解:把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解,边加水边震荡。
④转移:把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
⑤洗涤:用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次,把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
⑥定容:向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处,再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
⑦摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复上下颠倒摇匀,然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
(2)在配制物质的量浓度的溶液时,按操作顺序来讲,需注意以下几点:
I. 计算所用溶质的多少时,以下问题要弄清楚:
①溶质为固体时,分两种情况:溶质是无水固体时,直接用cB==公式算m;溶质是含结晶水的固体时,则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。
②溶质为浓溶液时,也分两种情况:如果给定的是浓溶液的物质的量浓度,则根据公式c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)来求V(稀);如果给定的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量分数(ω),则根据c=来求V’(mL)。
③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时:算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少,不能用实际量。如:实验室需配制480mL1moL·L-1的NaOH溶液,,;因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液,要配制符合要求的溶液时,选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液,然后再取出480mL。
II. 称、量溶质时,一要注意所测数据的有效性(即精度)。二要选择恰当的量器,称量易潮解的物质如NaOH时,应用带盖的称量瓶(或小烧杯)快速称量;量取液体时,量器的量程与实际体积数据相差不能过大,否则易产生较大误差。
III. 容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤2~3次;溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温;定容、摇匀时,不能用手掌贴住瓶体,以免引起体积的变化;摇匀后,如果液面降到刻度线下,不能向容量瓶中再加蒸馏水了,因为瓶塞、瓶口是磨口的,有少量溶液残留。
IV. 定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶