文档介绍：定量分析实验
1、14分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂制亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验I:制取NaClO2 晶体
已知:NaClO2 饱和溶液在①温度低于38℃ 温度离于38℃
时析出晶体是NaClO2.③温度高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
现利用如图所示装置进行实验。
(1)装置里③的作用是________
___________________.
(2)装置中产生的ClO2化学方
程式_______________________.
装置④中制备NaClO2的化学方
程式为_______________________.
(3)从装置反应后的溶液获得
NaClO2晶体的操作步骤为①减
压,55℃蒸发结晶;趁热过滤;
③_______________________.
④低手6℃干燥,得到成品。
实验II:测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案,并进行实验:
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加人适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量
的稀硫酸, ml.(已知:);
②,,用标准液滴
,测得平均值为VmL(己知).
(4)达到滴定终点时的现象为_____________________________________.
(5)该样品中NaClO2(分子量=)的质量分数为_______________________(用含m、c、V的代数式表示).
(6)在滴定操作正确无误的情况下,
___________________________________.
【15丰台一模】2、资料:
1. 氧化亚铜:化学式Cu2O,红色至红褐色结晶或粉末,不溶于水及有机溶剂,可溶于稀盐酸、稀硫酸等,在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。氧化亚铜在1800℃时分解,在干燥空气中稳定,但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂……
2. 葡萄糖还原法制备氧化亚铜:将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应,生成氧化亚铜,条件控制不当时会有少量氧化铜生成。
28.(15分)氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料,进行如下研究。
I. Cu2O的制取
(1)葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为。
(2)实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体,需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯
外,还需要。
II. 检验样品中是否含有CuO
方案1:将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。
(3)甲同学认为若溶液变为蓝色,则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理,用化学用语解释原因。
(4)甲同学通过反思,认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质,应测量的数据是。
方案2:丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验,通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量,可计算,从而确定样品中是否含有氧化铜。
(5)装置a中所加的酸是(填化学式),装置e中碱石灰的作用是。
(6)点燃装置c