文档介绍：第三章金属及其化合物
第一节钠及其重要化合物
【学****目标】
1、了解钠的物理性质。2、掌握钠的化学性质及其应用。3、了解氧化钠与过氧化钠的性质及其应用。
4、了解氢氧化钠的性质及其应用。5、了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质、鉴别及其应用。
6、了解钠与钠的化合物间的相互转化。
第一课时钠及钠的氧化物
一、钠
1、物理性质
银白色金属光泽,质软(可用小刀切割),密度比水小比煤油大(保存在煤油中),熔沸点低,具有良好的导热性和导电性。
2、化学性质
(1)与非金属反应:如O2、Cl2、S等。
①钠与氧气反应
点燃
常温下生成Na2O(白色),化学方程式为: 4Na+O2=2Na2O
燃烧时生成Na2O2(黄色),化学方程式为: 2Na+O2 Na2O2
点燃
②钠与***气反应
化学方程式为:2Na+Cl2 2NaCl
加热
③钠与硫反应
化学方程式为: 2Na+S Na2S
(2)与水、酸反应(反应顺序:先酸后水)
①钠与水、酸反应的实质上均是和H+反应,离子方程式分别为:
2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑、2Na+2H+=2Na++H2↑
②钠与水反应(加酚酞)的实验现象和解释
现象
解释
a
浮在水面上
钠的密度比水小
b
熔成闪亮的小球
钠与水反应放热,钠的熔点低
c
四处游动,发出“嘶嘶”声
钠与水剧烈反应生成气体
d
反应后溶液由无色变为红色
钠与水反应生成碱性物质
(3)Na与盐溶液的反应(反应顺序:先与水反应,再考虑NaOH是否与盐反应)
①钠投入到NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出,化学方程式为:
2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑
②投入到CuSO4溶液中,有气体放出和蓝色沉淀生成,化学方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
思考:金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的?
切开金属钠,呈银白色(钠的真面目)→变暗(生成Na2O)→变白色固体(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→结块(吸收CO2成Na2CO3·10H2O)→最后成白色粉末(Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3)。
3、钠的保存、制取及用途
⑴金属钠的保存及取用
少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
电解
⑵钠的制取:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
⑶用途:钠是一种强还原剂,工业上用它还原金属钛、锆、铌等;另外钠和钾的合金在常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂;钠也可用于制高压钠灯。
二、钠的重要氧化物
1、氧化钠和过氧化钠
对比项
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
色、态
白色固体
淡黄色固体
稳定性
不稳定
稳定
电子式
是否碱性氧化物
是
否
阳、阴离子个数比
2∶1
2∶1
生成条件
常温
加热或点燃
与H2O反应
化学方程式
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2↑
滴加酚酞试液
变红
先变红后褪色
与CO2反应
化学方程式
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2
气体体积变化
足量氧化钠使气体消失
足量过氧化钠使气体变为原来的一半
与酸反应
化学方程式
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑
用途
——
制氧剂、漂白剂、氧化剂
转化关系
2Na2O+O2 2Na2O2
保存
隔绝空气
【合作探究】
一、过氧化钠的强氧化性
⑴Na2O2与SO2反应:Na2O2+SO2=Na2SO4。
⑵Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成Fe(OH)3沉淀。
⑶Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。
⑷Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将SO32-氧化成SO42-。
⑸Na2O2投入品红溶液中,因其有氧化性,所以有漂白性,可使品红溶液褪色。其漂白原理与HClO、NaClO、O3等相同。
二、有关Na2O2与CO2、H2O反应的重要关系
⑴物质的量关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1,解决此类可借助物质的量守恒关系。
⑵电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时,每产生1molO2转移2mole-。
⑶先后