文档介绍：《化学必修二第一章第二节元素周期律》导学案
主备人:廖荣滔审核人:温秀花
第1课时原子核外电子的排布
【学****目标】
1、了解原子核外电子的排布;
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律;
3、微粒半径及大小的比较。
4、元素化合价,原子半径随原子序数的递增的变化规律,原子及微粒半径大小比较
【课前导学】
阅读课本P13-14的内容完成以下填空:
一、原子核外电子的排布:
1、原子核外的电子由于能量不同,它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核________的区域运动,能量高的电子在离核________的区域运动。
2、表示方法
电子层(n)
1
2
3
4
5
6
7
对应符号
3、排布规律
⑴按能量由低到高,即由内到外,分层排布。
①第1层最多只能排____个电子②第2层最多排____个电子
③第n层最多排____个电子
④除K层外,不论原子有几个电子层,其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有____个)
⑵根据核外电子排布的规律,能画出1-20号原子结构示意图。
【课堂互动导学】
二、化合价的周期性变化
[科学探究1]标出1—18号元素的化合价,找出规律。
原子序数
最高正价或最低负价的变化
1~2
3~10
11~18
结论:随着原子序数的递增,元素也呈现周期性变化。
三、原子半径的递变规律
元素符号
H
He
原子半径nm
元素符号
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子半径nm
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子半径nm
总结:同一周期,随着原子序数的递增,元素原子半径逐渐,呈现周期性变化。
四、微粒半径大小的比较
1、原子半径大小的比较
同主族,从上到下,原子半径逐渐。同周期,从左到右,原子半径逐渐。
2、离子半径大小的比较
(1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较
电子层数相同,随核电荷数增加,原子核对核外电子吸引能力,半径。
(2)同主族离子半径大小的比较
元素周期表中从上到下,电子层数逐渐,离子半径逐渐。
(3)同一元素的不同离子的半径大小比较
同种元素的各微粒,核外电子数越多,半径,高价阳离子半径低价离子半径。
【课堂练****br/>1、根据下列原子结构示意图回答(用编号回答):
+14
2
8
4
+11
2
8
1
+16
2
8
6
+9
2
7
①②③④
⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________
⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______
2、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
下列微粒结构示意图是否正确?如有错误,指出错误的原因。
4、现有微粒结构示意图,试填表,当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。
n值
微粒名称
微粒符号
【课堂效果反馈】
,前者的下列数据是后者4倍的是( )
①质子数②最外层电子数③电子层数④电子总数
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
,则在元素周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有( )
,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素原子最外层
电子数是其内层电子总数的3倍;C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半;D
元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素原
子序数关系中正确的是( )
>D>B>A >B>A>C
>D>C>B >A>C>D
,下列叙述不正确的是( )
【拓展提升】
、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,其中C、E
是金属元素;A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子;B和D元素原子的最