文档介绍：氧化还原反应
高一化学第5课
设计者:刘骏杭
教学目标:
1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系,从本质上认识氧化还原反应。
2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念
3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移,进一步理解科学探究的意义。
4、通过对氧化还原反应的学习与研究,感知事物的现象与本质的关系,对立统一的观点。
5、认识氧化还原反应的基本规律,了解判断物质氧化性、还原性强弱的一般方法。
6、初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题,能根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱
7、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应,关注与化学有关的社会热点问题,逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度,体会学习科学探究的基本方法。
本节重点:氧化还原的本质 掌握重要氧化剂和还原剂
本节难点:氧化还原反应中的转换关系;从化合价和电子转移角度划分化学反应
Mg由0价变为+2价,H由+1价变为0价
S由0价变为+4价,O由0价变为-2价
Cu由+2价变为0价,H由0价变为+1价
请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,如何变化?
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
S + O2 加热 SO2
CuO + H2 加热Cu + H2O
某些元素在反应前后的化合价发生了变化,我们称这种反应为氧化还原反应。其中我们把物质所含元素化合价升高的反应称为氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
归纳
[问题]化合价的升降是什么原因引起的?
从电子的得失角度看
Cl
失去e-
失去e-后
Na+
得到e-后
[ Cl ]-
Cl -
Na+
Na
2Na+Cl2 == 2Na Cl
0
0
+1 -1
2Na+Cl2 == 2Na Cl
0
0
+1 -1
失电子,化合价升高,被氧化
得电子,化合价降低,被还原
化合价升降原因:
电子的得失(转移)
氧化还原概念:
凡是有电子的转移(得失或偏转)的化学反应都是氧化还原反应
说明:
氧化还原反应的本质是电子的转移
氧化还原的特征:
某些化合价在反应前后发生变化
氧化还原的判别依据:
反应前后化合价是否发生变化
练习
( )
+CO2↑
+H2O=2NaOH
+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O
C
:
氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的物质【所含元素化合价降低的物质】
还原剂:失去电子(或电子对偏离)的物质【所含元素化合价升高的物质】
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物
还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物