文档介绍：难溶电解质的溶解平衡
饱和度
1. 物质在溶剂(水)不能无限的溶解,都存在一定的限度。
2. 定义:在一定的温度下,某物质在100g溶剂(水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
3. 溶解性
难溶微溶可溶易溶
1 10 (Sg/100***)
化学式
溶解度/g
化学式
溶解度/g
AgCl
×10-4
Ba(OH)2
AgNO3
222
BaSO4
×10-4
AgBr
×10-6
Ca(OH)2
Ag2SO4
CaSO4
Ag2S
×10-16
Mg(OH)2
9×10-4
BaCl2
Fe(OH)3
3×10-9
结论:1. 没有绝对不溶解的东西。
2. 难溶电解质也会溶解,只是很少量。
溶解平衡
一定T 时:
溶解溶解
AgCl(s) AgCl(aq) Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀沉淀
水分子作用下
Ag+
Cl-
难溶电解质的溶解平衡
(1)概念:
在一定条件下,当难溶电解质___________的速率等于离子重新_____________的速率,溶液中各离子的浓度__________的状态。(也叫沉淀溶解平衡)
溶解成离子
结合成沉淀
保持不变
(2)溶解平衡的建立
以AgCl(s)的溶解平衡为例
平衡状态是饱和状态
(3)表达方法
(4)溶解平衡的特征:逆—可逆过程
不等于零
相等
保持不变
发生移动
注:标明物质状态和可逆符号
比较:AgCl的电离方程式?
= c(Ag+) ·c(Cl—)
Ksp
溶度积常数:
1. Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质
和温度有关,与浓度无关。
难溶电解质的溶解平衡
注意:
2. 溶解度越大,Ksp越大
写出难溶物CaCO3、 Fe(OH)3的溶度积表达式
试一试
3、溶度积规则
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
Qc>Ksp时,溶液过饱和,有沉淀析出,直至达到平衡.
Qc=Ksp时,沉淀与饱和溶液恰好处于溶解平衡.
Qc<Ksp时,溶液不饱和,若体系中有沉淀,则沉淀会溶解直至达到平衡.
②溶度积规则
①离子积Qc:任意时刻离子浓度幂的乘积
Qc= c(Am+)n · c(Bn-)m
AgCl的KSP=×10—10,/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?
1. 沉淀的生成
AgNO3溶液和NaCl溶液混合,观察到什么现象?
一定有白色沉淀生成吗?
Qc>Ksp时,溶液过饱和,有沉淀析出,直至达到平衡.